高中化学酸碱盐

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

c1为待测,c2为标准液c1v1=c2v2定容俯视c2实际大了,那么v2就偏小,但你计算时c1是按你所给配置的读数计算(即不变）,那么v2小就造成了待测液的浓度偏低同理俯视读数时正好相反再问：定容俯视

离子方程式中可以写出离子符号的就是易溶而且易电离的物质,易溶的物质可以查溶解性表,易电离的物质就是强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)

*羟基在烃基中一般不现酸性（但在特殊题型中：金属钠和乙醇反应,乙醇显现酸性）,在高中化学中,只有在苯环中现酸性（其酸性是可以用标准PH试纸测出的）,其实除苯环外,在萘、醌中也可现酸性,不过高中不需要了

石蕊＜5红色5-8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1-4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8-10粉红色＞10红色

解题思路：根据例子之间能否形成沉淀、气体、水考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

唉,这可是初中就学的东东啊看定义酸：电离出的阳离子全都是H+的化合物,称之为酸.如H2SO4=2H++SO42-碱：电离出的阴离子全都是OH-的化合物,称之为碱.如NaOH=Na++OH-盐：能电离出

酸：在水分子的作用下产生的阳离子全部有且全部是H+的是酸比如HClH2SO4在电离后会产生H+CL-阳离子是H+所以他是酸碱：在水分子的作用下产生的阴离子是OH-或产生的阳离子是NH4+的是碱比如Na

你可以反过来想啊无论是强碱溶液,还是强酸溶液中碱和酸都会抑制水的电离所以无论在强碱溶液,还是强酸溶液中水的电离都超小想明白了么

电离生成的阳离子全部为氢离子的是酸,电离生成的阴离子全部为氢氧根离子的是碱,由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的是盐.

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

从强到弱：亚硫酸磷酸氢氟酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸够用了,我高中三年就用这几个,保证准确啊我记忆时是简化来背的：亚硫磷氟醋碳氢硫次氯,其实很简单

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

理论至上!^^指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中

碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n（待测）减小,故n（标准）减小,c(标准)一定,v(标准)偏

(一)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只

解题思路：根据不同物质的特性，采用不同的方法进行分离提纯。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.

①这个应该记住就好,磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>次氯酸；这里碳酸>次氯酸>碳酸氢根,强酸制弱酸,弱酸不能制强酸,所以不生成Na2CO3.可以去查查这些酸碱的电离平衡常数,判断强弱.②电离常数大,pH值小

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

我们中学学过的强酸有6种HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI强碱有4种NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2非强即弱其他的都叫弱X如果还有疑问百度HI找我详谈