高中化学镁的化学性质

酸1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成

和酸碱指示剂反应产生现象和活泼金属反应生成盐和氢气和金属氧化物反应生成盐和水和碱反应生成盐和水和某些盐反应生成新酸和新盐

汞(mercury,Hg),又称水银,在各种金属中,汞的熔点是最低的,只有-38.87℃,也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属.比重13.595,蒸气比重6.9.汞很易蒸发到空气中引起危害,因为:1、

物理性质：无色、易挥发、不易燃的液体.具氯仿的微甜气味.并具有一种令人愉快的气味.蒸气密度5.3g/L.微溶于水,化学性质：可与乙醇、乙醚等混溶.遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气等.

镁元素名称：镁元素原子量：24.31元素类型：金属发现人：戴维发现年代：1808年1808年,英国的戴维,用钾还原白镁氧,最早制得少量的镁.物理性质：银白色的金属,密度1.74克/厘米3,熔点648.

密度二点七,质软活泼,易被氧化

镁的物理性质：质软,熔点较低,成银白色.镁是一种柔软有光泽的金属化学性质：易失电子而被氧化.镁的化学性质活泼,在空气中就可以直接与氧气反应产生大量的热.

按主族顺序把各代表元素及铁的单质、氧化物、氢化物、酸碱盐的物理性质、化学性质、结构、制法、用途等分别总结一下就可以了,不要迷信什么规律,规律是在熟练掌握个体的基础上总结出来的,单个知识点掌握不牢,规律

CaC2Ca2+[C2]2-

常温下,硫化氢本身是气体,不存在挥发这种情况.道理如同死人不会再死一次.但H2S的水溶液,氢硫酸易挥发.关于化学性质：H2S中存在-2价的S所以：①还原性,H2S具有还原性,可以和氧化性强的物质反应.

氧气化学性质：与很多物质发生氧化反应,支持燃烧和呼吸作用二氧化碳的化学性质：与澄清石灰水变浑浊,一般情况下不支持燃烧,与水反应生成碳酸,

1.与酸反应；2.与盐反应,即从金属盐溶液中置换出金属活动性在自己之后(金属活动顺序表中)的金属.初中的话掌握这些就行了.

Fe色泽银白色质软,有良好的传导性（导电,导热）延展性方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（与盐酸,硫酸等的置换反应）3Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）Fe+CuSO4===FeSO

同系物的物理性质化学性质异同同系物的化学性质基本相同,物理性质随碳原子数增加成一定的规律性变化,例如溶沸点等升高.同分异构体的物理性质化学性质异同同分异构体随同分异构的类型不同,表现也不相同：如果是碳

解题思路：根据核素的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N22、在放电情况下才发生反应的两种气体：N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体：NO4、有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（

是中考题吗?如果是中考题这样考虑：氢气和镁都具有还原性和可燃性,但是氢气的还原性是在固体状态下发生,而镁的还原性需要在溶液中进行,所以有相似之处.

结合元素周期表,理解好同周期和同组的整体性质和变化规律,然后记忆就好多了!

氯气是黄绿色有刺激性气味,密度比空气大的有毒气体,易液化能溶于水,是活泼的非金属单质是强氧化剂.1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸2.和非金