百度作业网si,p,s,cl和氢气反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:26:29
从纳到铝逐渐困难,从硅到氯越来越容易.碱性：NaH>MgH2>AlH3;酸性:HCl>H2S>PH3>SiH4.其中H2S,PH3,SiH4都是可燃气体,且易燃性SiH4>PH3>H2S.金属氢化物遇
根据元素周期Si属于第4主簇,所以它们的最高价氧化物都是以XO2的形式存在,最高价氧化物的水化物都是以H2XO3的形式存在.P属于第5主簇,所以它们的最高价氧化物都是以X2O5的形式存在,最高价氧化物
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
金属活动性最强的是金属钠：Na
MgS、NaCl、Cl2、AlP再问：0.0这么多。再答：是，这题主要是考察你对元素常见化合价的知识吧~既然是两个原子，那么可以先尝试双原子的单质，再考虑双原子的化合物。把+1价的跟-1价的组合起来，
一般的说,酸和碱的界限是不明显的,一般非金属的最高价氧化物对应的水化物都是酸,金属的最高价氧化物对应的水化物都是碱.不过金属氧化物中的例外比较多,例如Al2O3对应的水化物Al(OH)3,按照碱的定义
2H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO=2Cu+CO23C+2Fe2O3=4Fe+3CO22HgO=2Hg+O2CO2+H2O=
氧化性越高,最高价氧化物所对应水化物酸性越高,你给的依次酸性增强.氢化物只能看电离出氢离子的情况.好像没什么规矩,记住就好,硫酸>盐酸>磷酸>硅酸
CO2(H2CO3)N2O5(HNO3)Na2O(NaOH)MgO(Mg(OH)2)Al2O3(Al(OH)3)SiO2(H2SiO3)P2O5(H3PO4)SO3(H2SO4)Cl2O7(HClO4
Cl再问：Why?再答：氯气再答：Cl2
金属元素：Al（铝）非金属元素：C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力.NaMgSiPSCl原子外电子增多,失电子的能力减弱了,所以NaMgSiPSCl金属性减弱而非金属性增强.
非金属性是和金属性相对应的,一般形容非金属得电子能力的强弱.可以用金属（或氢）和不同元素（单质）反应,根据发生反应的难易和生成物的稳定性强弱来判断（非金属性越强,越易与金属发生反应,生成物的稳定性越好
Si+4H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2+3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na
问的很好.这是高中初学时很容易混淆的.很明显,Si是原子晶体,所以,熔点高,你很清楚.P、S、Cl、Ar,则是分子晶体,熔点较低.但是,第一,不是比原子量,而是比分子量,所以,Cl2分子量71,Ar是
同一周期中,越往右非金属性越强,因此是Si