Si-Cl键稳定还是C-Cl键稳定

自然界中Si和Cl没有游离态,都是以化合态的形式存在的.C和S存在游离态再问：Cl2不行么再答：自然界没有游离的氯气。氯气都是人工合成的

解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如

不好画说原子的分布吧依次：2425281283284286287

最强是HCLO4,最弱是硅酸.

电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问：那怎么判断啊再答：CI＞C＞SI再问：非金属性是c大于cl大于si

A．Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游离态的C、S，故A错误；B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定

CO（一氧化碳）CO2（二氧化碳）CCl4（四氯化碳）Na2O（氧化钠）Al2O3（氧化铝）SiO2（二氧化硅）CaO（氧化钙）NaCl（氯化钠）AlCl3（氯化铝）SiCl4（四氯化硅）CaCl2（

同学你的理解是不对的.氯气CL2得到电子2e-会变稳定.变成2CL-氯原子在得到一个电子之后电子层达到稳定的288结构.氯原子CL-是不能再得到电子的.相应的.在电解池中在电源作用下2CL-失去电子2

这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个

下列各组粒子半径之比大于1的是()A．r(Na+)/r(Na)B．r(Mg)/r(Na)C．r(P)/r(Cl)D．r(N)/r(P)解析：对同一种元素来说,阳离子半径小于原子半径,因此r(Na+)＜

我认为原因是I-Cl键比I-Br短,相邻两Cl,Cl之间距离相对较小而导致斥力较大,从而键角大些.

Si：+4,因为O为-2,Na为+1Mn：+7,同理,K为+1Cl：+5,同上Cl：+7,H为+1

si最高价氧化物不容于水再问：是什么再问：硅酸？？再答：不溶于水再答：二氧化硅再答：麻烦给个好评再问：哦哦，呵呵再答：谢谢好评

活泼是非金属性,键能是两原子间作用力,不是一个概念的,元素周期律不能说明键能与活泼性关系满意请采纳

金属元素：Al（铝）非金属元素：C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）

1)DeltaE=E(bonding)－E(antibonding)＝E(photon)=hf=hc/lamda(wavelength)h:Planckconstantc:speedoflight2)

Cl,C,Si;Cl最强,C其次,Si是准金属了；再问：这是道大题，具体问题不是这个，所以问题还未解决。可否加q视屏帮我处理一下？，解决完了我赠你2000财富值。再答：可追问~再问：算了，卷子也被借走

键能是本质原因.因为电负性差得大（或者其它解释,这个解释可以有很多）,所以键能有差别,然而又都是在共价键范畴,所以更易水解.电负性只是人为规定的一个东西,有很多数值,现在用Pauling的比较多.不同

比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型：原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分

他们是同一种物质,都是二氯甲烷.不是同分异构体.因为甲烷中的C是四面体构型,四个H是完全一样的.其中任何两个换成Cl,得到的物质是同一种物质