百度作业网Si-O键的键长
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 06:45:45
140度左右,石英是144度.段连运、周公度的结构课本上有的!
2个,2乘以NA（2×NA）
不是.这里氧是-2价.硅是+4价.二氧化硅是硅的最高价氧化物.
“平摊法”分析SiO2为原子晶体.在其晶体中：(1)、每个Si原子连有4个Si-O键,但每个Si-O键都为2个原子(1个Si、1个O)共用,故每个Si原子平摊2个Si-O键(2)、每个O原子连有2个S
SiO2是原子晶体.一个Si与四个O成正四面体结构.所以一个Si与4个O连接,而每个O与2个Si连接.所以60gSiO2.可以理解为SiO2的物质的量为1mol(SiO2确切的说不是分子式).一个Si
2mol,结构图和金刚石一样,每个Si周围有4个半键,加起来就是两mol了再问：金刚石我也不知道什么样o>_
O的原字半径比C的大,Si－C中的键能比O-Si的大,破坏Si－C中的键需要的能量也高,SiC的熔沸点较高
1金刚石的熔沸点比石墨低原因：金刚石是原子晶体,空间网状结构.石墨的每一层为网状,而层与层之间是分子间作用力,它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构.但由于键长,石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长
4mol,看它的空间构型可以知道哦
错了.SiO2是原子晶体.一个Si与四个O成正四面体结构.所以一个Si与4个O连接,而每个O与2个Si连接.所以60gSiO2.可以理解为SiO2的物质的量为1mol(SiO2确切的说不是分子式).一
一个SiO2有2个Si-O键6g有0.1molSiO2所以有0.2molSi-O键
1molSi,Si成四个键,但是多算了一倍,因为是Si-Si,所以得除二,为2molSiO2跟你找了个图,红的是Si,白的是O2,图上应该看得很清楚了~
sio2是原子晶体,它不是一个三个连一起,而是一个整体,具体你可以看看化学选修书,结构,或者上网查查他的结构图
1mol的Si中含有2molSi-Si键,1mol的SiO2中含有4molSi-O键.
这个反过来计算结果也一样,只是按一个Si原子形成4个Si-O键计算是1*4*1,按一个O原子形成2个Si-O键计算是2*2*1
原子晶体的熔化并非想象中的把所有共价键断裂掉,实际上只是让较大规模的晶体裂解成小分子碎片而已,裂解程度并非一样,SiO2和金刚石结构根本不相似,所以不能由键能简单比较,尽管Si-O键能比C-C键大约高
金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个,每个只有1/2属于这个碳原子,所以一个碳原子有2个C-C键,1mol金刚石中就有2mol,所以共价键2NaSiO2相对分子质量28+32=60,30/60=0.
楼上胡说!1molSiO2中含有4molSi－O键.因为每个Si形成4个Si－O键,而这4个Si－O键并不和其他Si原子分享,是这个Si原子独有的.所以1molSiO2中含有4molSi－O键.即1m
SiO2为正四面体结构,故键角为约为109°28'
比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型：原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分