百度作业网130克与足量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:46:16
2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑由反应式得Na₂O₂反应生成Na₂CO&
固体过氧化钠增加的质量为2.1g,固体2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两方程相加,得2Na2O2+2H2==4NaOH;同理,2CO+O2==2CO2,2Na2O2
固体质量增加2.1克.分析：整个过程发生的反应为：（1）2CO+O2=点燃=2CO2（2）2H2+O2=点燃=2H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）2Na2O2+2CO2=2Na
Zn+H2SO4==ZnSO4+H265---98---161------2130--------x---------yx=322gy=4g
此题无解,题里没有等量0g≤碳酸钠的质量≤19g0％≤碳酸钠的质量分数≤100％
设可生成CO2质量为MCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044150gM100/150g=44/MM=66g答：可生成CO2为66g
130gZnn(Zn)=130/65=2molZn+H2SO4=ZnSO4+H2也就是1molZn生成1molH22molZn就生成2molH2
设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2
要生成氢气0.2克需FE的质量=0.2/2*56=5.6=5.6m(Mg)=0.2/2*24=2.4g5.6镁和锌介于5.6中间选C
5g3.65%
反应后溶液中还有氢离子,说明铜无剩余（硝酸根遇到氢离子就能把铜氧化）6.4克铜=0.1mol说明生成0.1mol硝酸铜,铜失去0.2mol电子所以消耗掉的硝酸根总共得到0.2mol电子被还原成一氧化氮
就是增加4g（我是算过后记住的：过氧化钠质量增加的就是CO和H2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实际增加2CO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实际增加2H2.再问：你为什么会怎
CO+0.5O2=CO2,CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O20.5O2先参与反应,后被释放,不影响质量（H2反应也一样,我就不写了）所以增重的其实是H2和CO的质量4g再问：为什么增重的是H
Mg+H2SO4=MgSO4+H2249812024.8xy24/4.8=120/x=2/y解得：x=24y=0.4
反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH^-+CO2=CO3^2-+H2O
设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!
可能是0.9至1.2之间任何一个数；同学,还是自己解哦!给你个提示：全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?
生成氨气硫酸钾氢氧化铝胶体