高中阶段不能发生双水解的弱离子

解题思路：弱酸弱碱盐在水溶液中都能够发生双水解反应，只是有的能够进行完全，有的不能进行完全而已。解题过程：解答：NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

强酸和强碱的阴阳离子都不能发生水解,弱酸弱碱的阴阳离子大都可水解.

1、复分解反应中只要有难电离物或易挥发物或难电离物生成离子不会大量共存(1)生成难溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ca2+与CO32-、SO32-；Ag+与Cl-、Br-、I-；OH-与Cu2

发生双水解的离子不能共存,因为它们发生反应产生了弱电解质.所以不管他们反应的程度.希望能够帮到你!请继续追问!如能解决,

双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反应.常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）1、【铝离子和碳酸氢

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）.那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能

可以双水解,但因水解产物溶解度较大,无法脱离溶液,故反应不彻底,一定程度上可以共存

熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合(1)Al3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS－、S2－、ClO－.(2)Fe3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Cl

一种水解成酸性一种减性,（且生成物容解度不大）,如氨根和炭酸根…

由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2

FeCl3+H2S=FeS+HCl没有酸也没有碱谈何双分解反应发生的反应是氧化还原反应,Fe3+含氧化性

1、【铝离子和碳酸氢根离子】　　Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】　　2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子

三价铁离子：碳酸根离子,碳酸氢根离子,亚硫酸根离子,硫离子,偏铝酸根铝离子：碳酸根离子,碳酸氢根离子,偏铝酸根,硫离子,硫氢根离子铵根离子:硅酸根,偏铝酸根偏铝酸根:铵根离子,三价铁离子,铝离子,碳酸

“双水解”的说法不太规范,严格说来是水解相互促进；其含义也没有给你确切定义,个人理解就是有两种或两种离子以上离子在水溶液中水解相互促进,但不一定非得要沉淀和气体或两种气体；这要看水解的程度大小了,程度

弱碱阳离子不能在强碱中共存Fe3+.Al3+.Zn2+.cu2+NH4+Ag+等不能与OH-共存CH3COO-/.F-/Co32-./so32-/S2-/PO43-ALO2-等不与H+共存HSO3‐H

三价铁离子和很多弱酸根离子,如碳酸根离子、次氯酸根离子另外铝离子也是如此.另外,所谓双水解,常常指阳离子结合氢氧根,阴离子结合氢离子,所以你所说的NH4+和Fe3+是不会双水解反应的.

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫灭火器中

Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、　　NH4+与SiO32-、CO32–、ClO-、ALO2-；Fe2+与AlO2-;再问：你是怎么记忆的呢

多了,钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子等,强酸的阴离子和强碱的阳离子都不能水解…

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6