高中阶段两性物质-搜答案-百度作业网

F2>KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

楼上典型的乱说SiO2不能与一般的酸反应（磷酸,氢氟酸除外）,不是两性氧化物

黄色固体AgI,FeS2淡黄色固体S、Na2O2AgBr、Ag3PO4红色固体Cu、Cu2O黑色块状固体FeS紫黑色固体KMnO4、I2红棕色粉末Fe2O3、红磷黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、C

本相对原子质量表按照原子序数排列.本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC2005standardatomicweights),以12C=12为标准.本表方括号内的原子质量为放射性元素的

首先是Al2O3(两性氧化物）、Al(OH)3（两性氢氧化物）.然后化学中有一个对角线原理,就是在一条从元素周期表左上到右下的对角线上的元素性质相近,所以说BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH

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SO2生成不稳定化合物CaClO,HClO,Cl2,H2O2,O3强氧化性

是Al2O3(两性氧化物）、Al(OH)3（两性氢氧化物）.然后化学中有一个对角线原理,就是在一条从元素周期表左上到右下的对角线上的元素性质相近,所以说BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH)4

酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HFH2S＞H2O

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.NaOH和AlCl3当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液；当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀.2.HCl和

主动转运（钠钾泵之类）和协同运输（葡萄糖入除红细胞以外的细胞,靠钠离子梯度进行,当然不需要掌握这么多）后两个都是被动运输,靠自身浓度梯度和电势梯度进行

BeO,Al2O3,Ga2O3（镓）,ZnO,GeO2,Sb2O3,Bi2O3,TiO2,ZrO2

在高中阶段,常见的见光易分解的物质有AgNO3,HClO等,AgCl见光不分解

无机物中主要是些还原剂和强碱,如：SO2、碘离子、2价铁、NH3、NaoH等；有机物主要包括：烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酚（这些都是可以反应的）、苯、苯的同系物、四氯化碳、环已烷（这些都是萃取）等

Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色MnO4－：紫色Cr2O7－：橙色淡黄色固体：过氧化钠、硫单质.黑色固体：碳、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰紫黑色固体：高锰酸钾,碘单质红棕色气体：二氧

最广义的两性物质定义是既能与酸反对又能与碱反应的物质,定义中并没有给出是什么酸,因为到现在也没有给酸下一个完美的定义,所以它的衍生定义也不确定,说NaHCO3是两性物质也是正确的.但说盐是不是两性物质

易挥发的酸,即溶质沸点低,有很多,写常见的：盐酸,硝酸,氢硫酸……易挥发的碱：氨水还有单质溴,乙醇,苯,乙酸有机物有很多常温下是液体,易挥发的

单质有SNaCNFe这几个是你最常用的一定要记牢你在推断题中很有用.化学知识很零碎但你不必把所有的规律都记下.那样会很累的.只要记住常用的.有什么问题还可以问我.

主要由Ksp决定,以AnBm为例：ksp（AnBm）=c（A）＾m×c（B）＾n