高二有机化学官能团性质及方程式

解题思路：根据溴单质和酸性高锰酸钾溶液都有较强的氧化性，溴单质能与碳碳双键、碳碳叁键等发生加成反应等知识分析总结。解题过程：一、使溴水褪色的物质1、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的有机物⑴不饱和烃（

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.lz高中还是大学

羟基（以乙醇为例）1取代（酸性条件下和卤代烃,可逆）,自身分子间脱水生成乙醚2消除（北他碳上要有H原子）3置换（以无机的概念说的,和Na反应,有机中叫取代）4酯化（和乙酸反应,其实也算取代）5氧化成为

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一般情况下学校会先安排学《物质结构性质》,因为它里面的重点和需要学的比较少,《有机化学基础》还是比较重要的

1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原

羟基（-OH）：1.取代反应（包括分子间脱水,酯化）2.分子内脱水,即消去3.氧化(可以氧化成醛基,再进一步氧化成羧基）醛基（-CHO）:1.加成反应(碳氧双键-C=O上的加成)2.氧化成羧基3.与新

1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原

解题思路：A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色；B．羧基、酚羟基，能与氢氧化钠反应，羧基能与NaHCO3、NaOH溶液反应；C．不能发生消去反应；D．依据限制条件

CH3CH2OH+CH3COOH→浓硫酸；加热→CH3CH2OOCCH3+H2OCH3CH2OH+O2=CH3CHO+H2O条件：Cu+加热)2CH3CHO+O2=2CH3COOHCO2+H2O+C6

解题思路：结合三溴苯酚的组成及结构分析：是否存在同分异构体，关键看位置改变，是否出现新的物质。解题过程：解析：以苯酚为载体，依次确定一个、两个、三个溴的位置，如果位置改变，能出现新的物质，证明存在同分

卤基（卤原子）：水解也称取代（氢氧化钠溶液）,消去（氢氧化钠醇溶液）酚羟基：显色（Fecl3）羧基：和醇发生酯化（浓硫酸加热）还原（+H2）中和醇羟基：酯化,取代,消去CC双键和叁建：加成,聚合反应（

官能团,是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团.常见官能团烯烃、醇、酚、醚、醛、酮等.有机化学反应主要发生在官能团上,官能团对有机物的性质起决定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-

羟基氧化成醛和酮,醛可以进一步氧化成羧酸,而酮不行,羧基和羟基可以酯化反应成酯,酯和醚都可以水解,烷烃可以发生取代反应变成,烯烃也可以加成变成卤代烃,卤代烃可发生消去反应变成烯烃,也可以水解变成醇.苯

卤代烃：卤原子(-X),X代表卤族元素（F,Cl,Br,I）；在碱性条件下可以水解生成羟基醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键,酚羟基可以和NaOH反应生成水,与Na2CO3反应生成N

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

苹果酸同时含有羧基和羟基,兼有醇、酸的性质.Na能与羧基、羟基反应,Na2CO3能与羧基反应,醇能与羧基发生酯化反应.方程式看图片最后一个方程式的条件是,浓硫酸加热,没有写出来

高中化学中,学得泾的衍生物不多,一般要知道的性质如下：1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢

碳碳双键,易加成,能加聚,可使酸性高锰酸钾溶液褪色!羧基,显稍强的酸性,可与醇类完成酯化反应.羟基,羟基中的H为活泼H,能被Na置换;能在浓硫酸的条件下发生消去反应;能催化氧化成醛或酮;可与羧酸类完成