百度作业网高温煅烧50t含碳酸钙80%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 18:06:17
CaCO3=(条件写高温)CO2(气体箭头)+CaO
CaCO3=CaO+CO2100445*80%XX=1.76t完全煅烧后可制的二氧化碳1.76t.
CaCO3的质量=450T*95%=427.5设生成氧化钙的质量为XCaCO3=高=温=CaO+CO2↑1005642.5TXX=23.8T含氧化钙质量分数为90%的生成石灰石=23.8/0.9=26
设最多可制得氧化钙的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &
CaCO3=Co2+CaO100g56g18txt解得x=10.08t因此含杂质的生石灰有10.08/98%=10.3t
CaCO3=高温=CaO+CO2(气体)100442tx100/44=2t/xx=0.88t所以可制得二氧化碳0.88吨.
CaCO3==CaO+CO210056x*80%2.8t100/0.8x=56/2.8tx=6.25t
80%的石灰石原料100t含有碳酸钙的质量是100*80%=80t设理论上每天可生产氧化钙的质量为x.CaCO3=△=CaO+CO2↑1005680tx100/80=56/xx=44.8t煅烧前后杂质
我都快忘了!方程式是碳酸钙加热分解成氧化钙和二氧化碳,比例系数都是一,这样,碳酸钙相对分子质量是100,氧化钙是56,所以100除以（0.94x50）等于56除以氧化钙质量,列出这个等式,算出结果,2
CaCO3=高温=CaO+CO2100564450t*90%xyx=50t*90%*56/100=25.2ty=50t*90%*44/100=1.98t所以可得到生石灰25.2t；同时得到二氧化碳1.
据题意可知,碳酸钙在石灰石中的含量是80KgCaCO3====CaO+CO21005680XX=44.8Kg故碳酸钙完全分解后所得生石灰纯度为：44.8/(44.8+20)=69.1%
化学方程式可知一个CaCO3生成一个CO210吨的含CaCO3为8吨100448X得出X=0.284吨
设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &n
设参加反应的碳酸钙的质量是X，生成氧化钙的质量是Y．原石灰石中碳酸钙的质量=200×80%=160t，所以石灰石中杂质的质量是200-160=40t．二氧化碳的质量=200-134=66t．CaCO3
111111再问：请回答正确答案
CaCO3===高温====CaO+CO210044200g*80%x100/160g=44/xx=70.4g可得到70.4克二氧化碳
氧化钙和二氧化碳.化学方程式为：CaCO3==高温==CaO+CO2↑（碳酸钙）（氧化钙）（二氧化碳）这是工业上用来制取生石灰,二氧化碳的方法.
100t含50%CaCO3的石灰石中,碳酸钙的质量为50t.煅烧碳酸钙后减少的质量全部源于CO2因为CaCO3~CO2100~44所以二氧化碳共跑去22t所以得到的含杂质的氧化钙为100-22=78t
反应条件过高不宜在实验室进行
据已知,石灰石中碳酸钙质量为200*80%=160gCaCO3→CaO+CO210044160gxx=160*44/100g=70.4g所以可得70.4g二氧化碳.