百度作业网高锰酸钾与浓硫酸反应的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 02:30:41
硫化氢是还原剂.硫的价态由-2变到0,所以每生成1mol硫转移2mol电子.5H2S+2[MnO4]-+6[H]+==5S↓+2[Mn]2++8H2O
10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O2I-+H2SO4（浓）+2H+=I2+SO2↑+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰,墨绿色油状H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成M
3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2(Br-)2(H+)+[(NO3)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO43Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O==2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH
2KMnO4+H2S+2KOH=S+2K2MnO4+2H2O(碱性下)溶液退色,生成黄色沉淀
二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应,结果不同：酸性介质：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中性介质：3SO2+2MnO4-+2H2O=3SO42-+2MnO2↓+4H+
4MnO4-+2H2SO4（浓）==2Mn2O7+2SO42-+2H2O
2MnO4(-)+5SO2+2H2O=2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+)
(⊙o⊙)…额~会爆炸的~且生成物有毒~
H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质.另外Mn2O7受热也会分2Mn2O7
酸性:2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O中性,碱性:2KMnO4+H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑
生成氯气2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气,因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强,所以不管稀浓,高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气,这个是高中化学
3H2C2O4+2KMnO4===K2CO3+2Mn+3H2O+5CO2↑
方程式是：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式：2K++2MnO4-+16H++16Cl-==2Mn2++4
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰,墨绿色油状.H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
5C+4KMnO4+6H2SO4(加热）=5CO2(g)+4MnSO4+2K2SO4+6H2O1、C的动力学活性很差,反应必须加热,否则很难反应；2、酸性条件下,KMnO4的还原产物是Mn(2+),只
mgco3+2H+=mg2++co2+h2o