SO2含孤对电子的VSEPR模型

价层电子是中心原子周围的所有价电子（包括配位离子的）,孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电

价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp

VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion ）,是一个用来预测单个共价分子形态的

八面体结构.　　VSEPR的基本要点　　1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关　　VP=BP+LP　　(价层)(成键)(孤对)　　2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小　　LP-LP>

AH2O孤对电子就是未成共价键的电子.O最外层有6个电子,只共用两对电子,因而含有2对孤对电子再问：NH4+为什么不是啊？再答：NH3含有一对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，就

含十个电子的阳离子Na+Mg2+Al3+含十个电子的阴离子OH-NH2-F-含十个电子没化合物分子H2OHFNH3

BF3B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.

没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键

其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键

按照VSEPR,为使价电子对间互斥力最小,可将价电子看作等距离地排布在同一球面上,形成规则的多面体形式.价电子对为5对时取三角双锥形,对应的杂化类型是dsp3,其中的d轨道是dz2.如：PF5.所谓四

BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO

五个价电子（其中一对孤对2s电子,三个2p电子）,有什么疑问么?氮原子作配体（中的配位原子）时,提供一对孤对电子填充中心原子（离子）的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子（离子）中的化学键

为了便于运算,假设SO2和SO3都是320g,换算过来SO2就是5mol,SO3就是4mol,所以SO2原子个数就是3*5*NA（阿伏加德罗常数）,SO3就是4*4*NA.S有16电子,O有8个,所以

首先,高中不要求会写.其次,可以参照O3与SO2互为等电子体,类似O3(中间O换成S,近似）http://baike.baidu.com/view/1281869.htm?wtp=pic第一个图

.....O::S::O.....提示,E-mail可能有毒还是这里安全

S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤

要看中心原子的杂化轨道类型：比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问：那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的？再答：H2O是sp3杂化，有4根键，只接两个H，所以剩两对

A的族价通常指最高价,与族序数相同化合价通常指得电子数,所以可以看成绝对值(+/-)离子电荷相应的电子数阴离子是得电子应该加,阳离子减如硫酸根离子SO42-m=（6-2*4+2）/2=0没有孤电子对,

孤电子对：成对电子的一种,是自旋方向相反的两个电子,与内层电子对相似,属于一个原子；磁场下产生抗磁性,即不表现磁性；未成对电子：单独占据一个轨道的单电子,通常与属于某一个原子；磁场下产生顺磁性.

中心原子是N,配位原子一个N一个O中心原子提供5,配位原子N提供-1,O不提供