SO2和O2反应制SO3的压强条件-搜答案-百度作业网

互为可逆反应再问：两个反应时相等的吗再答：不相等，如果在同一反应条件下，同时反应就是可逆反应反之，就是两个不同的反应

1.由题得,原有SO2体积是20ml,设平衡时O2剩余体积是x,所以平衡时SO2剩余体积是2x,SO3体积是20-2x,得（20-2x）/（x+2x+20-2X）=50%,得x=4.即平衡时O2体积为

是可逆反应

根据2SO2+O2==2SO3SO2中的S为+4价SO3中的S为+6价,所以每生成1molSO3转移电子为2mol,而反映方程式中有2mol,所以转移电子为4mol.

本来如果平衡不移动的话,一种气体体积和总体积的变化成比例,该气体体积分数是不会改变的.可是,由于方程式左边气体系数和大于右边,压强增大时,平衡向压强减小,即减少气体的方向移动,因此二氧化硫反应被消耗.

2KClO3===(横线上写MnO2,横线下写△）2KCl+3O2↑

平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.

体积不变时,加o2,氧气浓度增大,所以平衡向正反应方向移动.压强不变时,加氧气,当氧气物质的量增大时体积也增大,所以氧气浓度不变,所以平衡不移动

2SO2+O2=2SO3等质量的SO2和O2假设有64gSO2和O2则物质的量为1molSO22molO2反应完全后SO2消耗完毕消耗0.5molO2剩余1.5mol生成1molSO3反应后O2和SO

配平后2so2+o2=2so3刚好按比例加入反应物,再加1摩尔的时候,压强不变,则体积加大,由勒夏特勒原理,发应向减小体积的方向移动,既向正反应方向移动.

2SO2+O2==2SO3发言前130转化0.40.20.4反应后0.42.80.4由于反应前后质量守恒,所以密度之比=体积之比的倒数反应前体积之和为4,反应后体积之和为3.6∴密度之比为9:10上述

n(SO3)平衡时=c*V=0.84mol2SO2+O2=2SO30.84mol0.42mol0.84mol这能懂吧高一化学n(SO2（参与反应））＝0.84moln(SO2（平衡时））=c*V=0.

是的增大压强,正、逆速率一定增大,只是增大的幅度不一样,平衡向气体体积减小的方向移动.补：有一种情况例外,就是恒容容器,加入He等与反应无关的气体,这个时候,参加反应的气体的压强没有变化,所以正、逆速

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

对于该反应,当其它条件不变时,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快

ΔH0说明熵增,就是混乱度增大,两个条件同时满足的反应一定能自发进行所以13高温高压催化剂

要,因为左右两边体积不相等,又因为增大压强向体积减小的方向进行,对于这个反应也就是向正方向进行.

1、取1L98%硫酸计算n(H2SO4)=1*1000*1.84*98%/98=18.4mol则c(H2SO4)=18.4mol/L2、“取100g的该硫磺,加水稀释”应该是硫酸才对吧?m(H2SO4

压强不变,速率就不变压强增大时,速率就会向体积减小的一方进行所以第一问是不变第二问是生成SO3的速率变快