百度作业网黄铜放入硫酸里面会是什么反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:18:36
设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &nbs
20%是质量分数,即硫酸锌的质量占整个硫酸锌溶液的质量的20%.溶液的质量为：硫酸的质量加上加进来的锌的质量,减去出去的氢气的质量,再减去要去掉的水的质量.新溶液的质量等于原溶液的质量加上加进来的质量
黄铜是由铜和锌所组成的合金.与硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161
会Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H20
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2(^)2Na+2H+=2Na++H2(^)再问：没看懂再答：水电离出的H+极少，而硫酸是强电解质，全部电离出H+，所以Na先和H2SO4反应，而不是和水反应。再问
在元素周期表中碱金属族中的金属,在钠以后的元素都可与水反应生成氢气,而像铷和铯放入水中则会剧烈反应,产生大量水雾,量稍大点会引起容器爆裂
若是产生氢气气0.2g,可如下解Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.2可得x=6.5y=16.1Zn的质量是6.5g黄铜合金中锌的质量分数=6.5/10*100%=65%根据质量守恒
Cu和稀硫酸不反应,设反应的Zn质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.2g65/xg=2/0.2gx=6.5g所以Cu质量为20-6.5=13.5克Cu质量分数为13.5÷2
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑982x0.1gx=4.9(g)再问：我问的不是这个啊再答：那问的是哪个？你提问里写的“反应前稀硫酸溶液中所含硫酸的质量是多少克”
应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量
反应前后,H守恒,于是H2SO4~H298249*20%=9.8gx=0.2g
铜和稀硫酸是不反应的.而黄铜是铜锌合金,所以方程是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
根据质量守恒定律得：氢气质量=93.7g+20g-113.5g=0.2g由于铜不与硫酸反应,则设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2（空格打不上去了.）X.0.2g得X=6.5g则
最简单的就是浓硫酸加到白糖里,白糖（葡萄糖）被脱水而碳化过程就是硫酸与有机物的反应.以葡萄糖被浓硫酸脱水后变成单质碳和水,C6H12O6----6C+6H2O
生成氢气质量为20g+100g-119.8g=0.2g铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9.8
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2652X=32.5g1g该黄铜合金中铜的质量分数是100-32.5/100*100%=67.5%
铜的活动性比氢弱,不能置换硫酸中的氢理论上讲,排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应,置换出氢
即使是浓硫酸也不会.
黄铜是由铜和锌所组成的合金.Zn与稀酸反应,方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu与稀硫酸不反应