x元素位于二a族原子核内有

原子的质量几乎集中在原子核,约等于中子与质子之和.而质子数等于电子数（这里要注意是原子才有这样的性质）所以中子数=A-e

在常温下深红色液体又是单质应该是Br2,A为Br2,D的K层最多有2电子,所以B是H,“C、D元素具有相同的最外层电子 ”所以CD在同一主族,差8质子,所以C是有8质子的O,D为有十六质子的

1.k钾  S硫 H氢2.离子键 极性共价键3.非极性共价键 非极性分子其他看图~·很累啊~给分吧~

X元素原子核内有11个质子,即最外层1个电子,易失去,形成X+离子,Y元素原子最外电子层上有7个电子,即得到一个电子,形成Y-离子,故X和Y形成的化合物的化学式是XY

X和Y形成的化合物的化学式是X2Y因为X元素原子最外电子数为11-（2+8）=1（个）所以X的化合价为-1价Y的化合价为8-6=+2(价)-1+2所以XY所以X2Y再问：为什么是钠元素？为什么容易失去

X元素的原子核内有11质子，可知X元素最外层电子数是1，易失1个电子，带一个单位正电荷，化合价显+1价；Y元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子，带一个单位负电荷，化合价显-1价，X和Y形成化合

最外层电子层上有六个电子,即第六主族.两个电子层即第二周期

很简单啊啊n克A2-的摩尔质量是n/m因为电子质量太小可以忽略的说然后每摩尔A2-中含有的电子数是m-x+2所以n克A2-中的电子的摩尔质量是（n/m）×（m-x+2）=n（m-x+2）/m咯你的那个

SO32-（亚硫酸根离子）因为负二价阴离子有42个电子,所以不带电的话就应该有40个电子,也就是说AB有40个质子此阴离子有四个原子核,那么AB元素的分布,只可能有三种,AB3或A3B或者A2B2设A

1个A2-的质子数是m-X（因为质子数=质量数-中子数）A2-的电子数是m-X+2（因为A2-是阴离子,带有2个单位的负电荷,所以电子数需要加2）物质的量是n/m,所以含电子的物质的量是n（m-X+2

a元素：H,原子核只有一个质子,没有中子.b元素：C,核外有6个电子,对应核中的质子有6个.c元素：O,最外层电子有6个,次外层有2个.d元素：Na,最内存2个电子,第二层8个,最外层1个

分析:1、根据X元素位于ⅡA族,可知其最高正价为+2价, 其最高价氧化物的化学式为:XO又根据X在其最高价氧化物中的质量分数为60% ,可令X的相对原子质量为M,则有 &

已知A元素原子核内有13个质子,则A为Al元素.B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同,则B是Cl元素.C元素的原子核外只有一个电子,则C为H元素.

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

再问：再问：再答：先采纳呗再问：好了再问：再答：大哥你要做多少啊？你再另请题不行么？我也能混个积分再问：早说啊

XOa/a+16=60%a=24X元素的质量数24,质子数:24-12=12

X是碳,Y是氮,Z是氧,W是氢W原子核内只有一个质子,－－是HZ原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.－－是2,6,是OX原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,－－电子总数

因为D有两个电子层且最外层是次外层的3倍且D只能形成阴离子,所以D是氧,又因为B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,B是碳,A只有一个质子所以是H,又因为A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最

选B解析：设X的原子序数为a,因为Y的原子核内质子数比X多3,那么Y就是a+3因为X和Y两原子的核外电子总数之和为19,所以：a＋a＋3＝19解得a=8,所以X是O,Y是Na.A错,O元素在自然界中大

A：NeB：SiC：MgD：描述D的那个你写错了吧?如果是少1的话D是Cl,少2是S.原子半径顺序：DBCAX:HY：NZ：ON2O5NH2-和NH4+NH4NO3