ZnCl2和NH4Cl混合物溶液中含有杂质CuCl2,欲除去铜离子

因为两种盐都易溶于水,而且比较稳定（包括热稳定）比较Zn（OH）2和NH4OH的碱性,NH4OH明显强于Zn（OH）2所以成盐后,NH4Cl中性偏酸,而ZnCl2则酸性较强

（1）过滤时玻璃棒的作用是引流液体，故答案：引流液体．（2）C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应，碳和

（1）引流（2）除去MnO2中混有的淀粉、C等杂质（3）催化剂,加快反应速率（4）变小（生成水,相当于稀释）希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

Cu2++Zn=Cu+Zn2+,生成的铜附着在锌电极表面,形成很多微小铜锌原电池,锌做负极被腐蚀.加入氨水会发生：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3H2

这个很容易吗.但是格式有点麻烦,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513623.7gXY(1)65/3.7g=136/xX=g（注意：X要加单位）（2）65/3.7g=2/yY=g答：……OK?

NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl白色沉淀就是硫酸钡,为11.65g,即0.05mol因为恰好完全反应,所以原来的(NH4)2SO4也是0.05mol,其质量为6.6gBaCl2的

选择Zn1.NaOH引入OH-杂质且Zn会和OH-反应生成氢氧化锌沉淀或者锌酸盐2.NH3·H20Cu2+溶于氨水生成四氨合铜络离子起不到除杂效果4.引入Fe2+杂质且会有氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀

选B.A项说反了,锌应为负极,失电子；C项不可能流出来,你用的干电池用完之后你见过它有粘吗?只是发软而已,所以错误；D项干电池为原电池原理,将化学能转化为电能,将电能转化为化学能的是电解池,这道题并不

(NH4)2MnO4+2Zn+8HCl==MnCl2+2ZnCl2+2NH4Cl+4H2O

Mn下降3价,Zn上升2价：2(NH4)2MnO4＋3Zn＋16HCl—2MnCl3＋3ZnCl2＋4NH4Cl＋8H2O

Mn2++2H2O-2eˉ=MnO2+4H+

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

能置换,置换出铜离子就能把铜离子杂质去除了.

氢氧化钠KCL无现象NH4CL加热有刺激性气味气体生成ZnCL2开始有沉淀,后来溶解FeCL2有白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色MgCL2有白色沉淀,继续滴加溶解AgCL生成白色沉淀,随即变为

N2质量：1L*1.25g/L=1.25gNaNO2+NH4Cl―（△）→N2↑+NaCl+2H2O6953.528XY1.25gX=3.08gY=2.39g

第一句话完全是扯淡两种反应物是固态还得加热,就是因为氨气1：700的大溶解性,加热使气体逸出,氢氧化钙吸水第二句对,正如上面所说,加热使气体逸出.请注意氨水中氨分子远远多于一水合氨分子楼主我谢谢你,你

答案：B——除杂要求是除去杂质且不引入新杂质A项氢氧化钠与铜离子、锌离子、铵根离子都反应；B项锌与铜离子发生置换,反应后过滤即可；C项虽然也能除去铜离子,但反应后溶液中又引入了二价铁离子新杂质；D项氨

原因:对于NH4Cl溶液[H+]水=[OH-]水水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量水电离的OH-剩余形成溶液的OH-,而水电离

1.气体发生装置（1）、固固加热型装置；　　（2）、固固不加热型装置；　　（3）、固液加热型装置；　　（4）、固液不加热装置；A属于固固加热型装置,B是固液不加热装置所以选B（固固加热型装置用于两种或

2(NH4)2MnO4+3Zn+16HCl=2MnCl3+3ZnCl2+4NH4Cl+8H2O