zncl2样品中含有cucl2

方法：取一部分银粉导入稀盐酸溶液中,如果溶液变成浅绿色溶液且有气体生成,银粉不与稀盐酸反应.反应方程式：Fe+2Hcl=Fe（cl2）+H2↑

Cu2++Zn=Cu+Zn2+,生成的铜附着在锌电极表面,形成很多微小铜锌原电池,锌做负极被腐蚀.加入氨水会发生：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3H2

13.5g不含杂质CuCl2的与足量的硝酸银溶液反应,会生成28.7g白色沉淀说明相同质量的CuCl2和杂质与足量的硝酸银溶液反应,杂质产生更多沉淀.对于二价的金属,分子量要小于铜.选B针对A,具体计

ZnCl2(HCl):ZnO或ZnCO3,ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O,复分解反应NaCl(CuCl2)：NaOH,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,复分解反应CuO(Cu

ZnCl2.和FeCl2,铜离子被充分反应再问：铜离子被充分反应为什么再答：根据金属离子活动顺序表可知，三种金属的金属性为Zn>Fe>Cu，所以当铁过量的时候，铜离子会被充分置换出

四种1、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O3、ZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO2↑4、ZnCO3+CuCl2==CuCO3↓+ZnCl2（Z

第一个加入足量锌,然后过滤,反应方程式为CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu第二个加入适量稀盐酸,反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

用假设极限法若28g样品全部是CuCl2,设生成AgClxgCuCl2------------2AgCl13528728xx=59.5g同理可求出：若28g样品全部是NaCl,可生成AgCl68.6g

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl265.1351.30.x65:1.30=135:xx=2.70gm(ZnCl2)=29.89-2.70=27.19g%ZnCl2=100%*27.19/29.89=9

D.Fe和CuD.CuSO4C.硫酸铜溶液

由于铜的活动性最弱,所以铜最先被置换出来.但是铜是不会和酸反应的.所以置换出来的固体中一定有铁.在这里锌有没有不能确认.

由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．由于铁是过量的，将

设27克氯化铜为纯净物CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl13528727xx=57.4,而实际得到的是58克,说明杂质中含有氯,且氯的含量比氯化铜中氯的含量高.比较一下,便可知答案

加入适量的镁,生成铜单质然后将铜和氯气点燃,重新生成氯化铜

能置换,置换出铜离子就能把铜离子杂质去除了.

解题思路：除杂解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，则铁不能与ZnCl2反应，故溶液中一定含有ZnCl2，由于铁粉过量，铁能与盐酸和CuCl2完全反

楼上纯误导.三价铁氧化性最强,所以首先和三价铁反应,氢和铜是根据金属性顺序,排在前面的对应的离子氧化性弱,故H+弱于铜离子,铜离子优先反应锌根本不反应...故FECL3CUCL2HCLZNCL2不反应

发生了,反应是CuCl2+Zn==Cu+ZnCl2,只不过是拆分成两个半反应

因为氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的要低,所以该方程式是错的.PS：1、楼上所说的Ksp值,应该是氢氧化锌比氢氧化铜大,估计是口误；2、再楼上所说氯化锌不溶于水是错的,氯化锌溶于水