一个容器内储有1摩尔氢气

这个是不可能的.因为从反应式来看:N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.即使在高温高压催化剂的条件下.因此不能

反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全

N2+3H2←→2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3

求质量还是求物质的量?肯定不是求摩尔质量

2SO2+O22SO32分钟末容器中有3.6molSO2,反应的n(SO2)=4-3.6=0.4mol,生成0.4molSO3,消耗0.2molO22分钟末SO3的浓度=0.4/1=0.4mol/L2

2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子

p=F|S,1摩尔氦气质量大于1摩尔氢气,产生的压力自然更大,气体在容器内都是全充满的,所以接触面积相同,产生的压强氦气大于氢气

对的,因为角数是2,H2含有两个H原子

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N

(1)z=2(2)y=2.25z=0.5(3)y=3x,z/2+x=1再问：能不能给详细的解答过程？再答：T不影响，又因为是固定容器即恒容，在合成氨反应中：1：3：2，即反应后气压要变，所以为了达到m

由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo

20分钟达平衡后,c(氮气)=1mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=2mol/L,求得平衡常数K=0.5充入1.5摩尔氮气和1摩尔氨气后,c(氮气)=4mol/L,c(氢气)=2mol/

方程式：SO2＋O2?2SO3设达到平衡时有X摩尔O2反应－－2SO2＋O2?2SO3起始：2------1---1转化：2X-----X---2X平衡：(2-2x)---(1-X)---(1+2X)

保持容器内气体压强不变,所以容器的体积是可以变化的,并且始终保持压强相等.由公式pV=nRTV=(RT/V)n体积V与物质的量n成正比,所以浓度c=n/V不变.所以反应速率不变.有问题追问.

1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.用化学方程式表示为：H2+Cl2=2HCl各物质的系数表示的就是1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.

N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,；3*0.6

提示：PV=(M/u)RT即选（C）

m(HCl)=73gn(H2O)=10mol再问：能告诉我是怎么做的么？？它们反应是怎么确定的？

选C.反应为气体体积变化为0的反应,又经极限转化后,两容器中初始浓度均相等,故两容器中的平衡为等效平衡,各物质浓度均对应相等.A中提高相同温度,则仍处同温下,仍为等效平衡,错误.B中充氦气,不影响各物