百度作业网在原电池中为什么不用导线连接的两个金属 电子直接进入溶液呢而通过导线相连的金属电子会沿导线走呢?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 00:01:38
在原电池中为什么不用导线连接的两个金属 电子直接进入溶液呢而通过导线相连的金属电子会沿导线走呢?
电子不能通过溶液,因为溶液导电是发生化学变化,是阴阳离子定向移动产生.
再问： 什么意思啊 前辈
再答： 金属导电是通过自由电子定向移动造成的，而溶液导电是通过溶液的阴阳离子定向移动造成，也就是说电子无法通过溶液
再问： 因为电子只能在金属内活动吗》？
再答： 移动只能在在金属内，当然也可在金属表面传送到其它离子（即发生氧化还原反应）
再问： 电子可以在溶液内活动嘛 比如单纯的溶液间的氧化还原
再答： 不会自由移动，不会定向移动
再问： 我还是不明白您说的话之间有什么联系 电子为什么不能直接进入溶液却要沿导线走？ 是因为溶液内阴阳离子不能定向移动而形成电流？ 或者电子只能在金属内活动?
再答： 电子只在金属里活动
再问： 那溶液里的氧化还原反应也有电子的转移啊
再答： 电子单向运动，不会得到了又失去，氧化剂得电子，不会马上失去电子。
再问： 那就是说氧化还原反应中 电子也是单向的从还原剂到氧化剂 也应该能运动啊？ 和我的问题有什么联系吗？
再答： 不会通过溶液移动到远处
再问： OH 我还是不知道什么意思 …… 这个和我想知道的东西没什么联系啊
再答： 你想问：在锌铜原电池中，锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应，而传递到铜棒上反应它不直接去溶液里却从铜棒上绕到溶液里？锌容易失电子生成锌离子，由于锌表面有很多锌离子要离开，而H+要进去得电子，同性相排斥，锌失去的电子容易转移到铜表面，氢离子进入铜表面容易得电子。 以上是通俗的理解
再问： 什么意思啊 前辈
再答： 金属导电是通过自由电子定向移动造成的，而溶液导电是通过溶液的阴阳离子定向移动造成，也就是说电子无法通过溶液
再问： 因为电子只能在金属内活动吗》？
再答： 移动只能在在金属内，当然也可在金属表面传送到其它离子（即发生氧化还原反应）
再问： 电子可以在溶液内活动嘛 比如单纯的溶液间的氧化还原
再答： 不会自由移动，不会定向移动
再问： 我还是不明白您说的话之间有什么联系 电子为什么不能直接进入溶液却要沿导线走？ 是因为溶液内阴阳离子不能定向移动而形成电流？ 或者电子只能在金属内活动?
再答： 电子只在金属里活动
再问： 那溶液里的氧化还原反应也有电子的转移啊
再答： 电子单向运动，不会得到了又失去，氧化剂得电子，不会马上失去电子。
再问： 那就是说氧化还原反应中 电子也是单向的从还原剂到氧化剂 也应该能运动啊？ 和我的问题有什么联系吗？
再答： 不会通过溶液移动到远处
再问： OH 我还是不知道什么意思 …… 这个和我想知道的东西没什么联系啊
再答： 你想问：在锌铜原电池中，锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应，而传递到铜棒上反应它不直接去溶液里却从铜棒上绕到溶液里？锌容易失电子生成锌离子，由于锌表面有很多锌离子要离开，而H+要进去得电子，同性相排斥，锌失去的电子容易转移到铜表面，氢离子进入铜表面容易得电子。 以上是通俗的理解
在原电池中为什么不用导线连接的两个金属 电子直接进入溶液呢而通过导线相连的金属电子会沿导线走呢?
为什么原电池中负极的电子通过导线导走,而不通过电解质溶液导走?
原电池中,电子为什么进入导线而不是进入溶液
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢?
为什么原电池中电子从导线中过而不从溶液中走?
原电池电解液中金属失去的电子是跑到连接正负极的导线中了吗
在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?
跟电池连接的金属导线的电流方向如何?金属导线中电子移动的方向怎样
原电池中本来在溶液中得失的电子由于有导线就沿导线流动（形成电流）
有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应
原电池中电子为什么沿着导线运动