常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/20 17:40:45
常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3
A选择(1)(4) B(1)(2) C(1)(3) D(2)(3)
A选择(1)(4) B(1)(2) C(1)(3) D(2)(3)
正确答案是(1)11,(4)3
如溶液是碳酸钠溶液,由水离的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,水电离产生的氢离子的浓度也是为1乘10的-11次方,碳酸钠不能电离出氢离子的,所以溶液的PH=11.
如盐酸溶液中,只有水能电离产生氢氧根离子,由水电离的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则溶液中的氢离子浓度为:(根据离子积常数计算)氢离子的浓度为1乘10的-13次方,即PH=3
如溶液是碳酸钠溶液,由水离的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,水电离产生的氢离子的浓度也是为1乘10的-11次方,碳酸钠不能电离出氢离子的,所以溶液的PH=11.
如盐酸溶液中,只有水能电离产生氢氧根离子,由水电离的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则溶液中的氢离子浓度为:(根据离子积常数计算)氢离子的浓度为1乘10的-13次方,即PH=3
常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( )
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
常温,某溶液中,水电离产生的C(H+)=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算
.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m
在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么?