为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在10克试样中加入200ml 0.6mol/l的稀硝酸,充分反应后剩余金属7.48克,再

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:18:32

为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在10克试样中加入200ml 0.6mol/l的稀硝酸,充分反应后剩余金属7.48克,再向其中加入50ml 0.4mol/l的稀硫酸,充分震荡后剩余金属6.6克.若硝酸的还原产物只有NO下列说法正确的是
共生成no气体4mol
还有就是该合金铜的质量分数为69.2％
这两个结论怎么出来的,我怎么觉得痛顶多66％?

计算部分很少,题目解析比较多.
根据金属活动顺序,铁优先和硝酸反应生成三价铁.然而三价铁可以被铁和铜还原为二价.由题意可知最后还有未反应完金属,可知溶液中的铁全部是二价铁,因此铁和硝酸反应总的反应方程式为
3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O,氢离子的总的物质的量为0.2*0.6=0.12mol
按上述反应方程式计算,0.12mol硝酸可溶化的铁的质量为2.52克.与题目吻合,说明加入硝酸后溶解的固体为铁.此时溶液中氢离子反应完全,硝酸根离子剩余0.09mol,产生NO为0.03mol.
加入0.02mol稀硫酸,相当于提供了0.04molH+,硝酸根离子剩余0.09mol是足量的,可能存在以下两个反应方程式.
3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O（优先反应）
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
假设全部是第一个反应,可计算出溶解的铁的质量为0.015*56=0.84克,从题中可知,第二次溶解的质量应该是0.88克,说明加入了硫酸后,铁全部溶解完全并有部分铜溶解.
设加入硫酸后,溶解的铁为xmol,溶解的铜为ymol,两个反应方程式系数相同
可看成是3M + 8H+ + 2NO3- = 3M2+ + 2NO + 4H2O
根据氢离子的物质的量,可算出溶解的M的物质的量为0.015mol,产生NO为0.01mol.
即 x+y=0.015
又56x+64y=0.88
可算出x=0.01mol,y=0.005mol
所以铁的总的质量为2.52+0.01*56=3.08g
铜的质量为6.92克.质量分数为69.2%.
NO总的物质的量为0.03+0.01=0.04mol,不可能是4mol.

在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g.再向其中在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属的质量为Wg,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后剩余金属的质将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200 为了测定黄铜中锌的质量分数,取黄铜样品10克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,剩余固体6.75克,求：在铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸挺难的1,在Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸,充分反应后,剩余金属m1克,再向其中加入一定量的稀硫酸充分反应后剩余某兴趣小组为测定黄铜中铜的质量分数,取黄铜10克,加入足量的稀硫酸30g,充分反应后剩余质量39.8g.则该黄铜中铜的质在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余的金属m1g,再向其加入一定量的稀硫酸,充分震荡后,剩余的惊秫m2 一道金属反应题目在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸微热充分反应后剩余金属ag,再向其中加入一定量的稀盐酸微热并充分振在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸.反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m 在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属 M1 g ,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分震荡后,剩余金属