在一恒压且体积可变的容器中,发生如下反应：N2+3H2=2NH3,反应达到平衡后,向容器中通入氦气.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 18:34:31

在一恒压且体积可变的容器中,发生如下反应：N2+3H2=2NH3,反应达到平衡后,向容器中通入氦气.
平衡是否移动?若移动,是向正反应移动还是向逆反应移动?若不移动,为什么?

恒压充入氦气,体积变大,相当于同时稀释N2、H2、NH3浓度,平衡逆向移动.
再问：既然浓度都减小了，为啥要逆向移动
再答：平衡常数K=[NH3]^2/[N2][H2]^3 若体积增大一倍，[NH3]、[N2]、[H2]减半。 [NH3]^2/[N2][H2]^3变为原来的4倍，大于K。所以要平衡向减小NH3浓度，增大N2、H2浓度方向移动。 ^表示上标

一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维在2L的密闭容器中,冲入1molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H2==2NH3,反应2分钟后达到平衡在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时在一定条件下,将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器,发生可逆反应：N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时, 在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2= 2NH3 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是