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「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 12:37:16
「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a
「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a
从盐类水解的角度看：等体积的pH=a的氨水加入等体积的pH为14-a的盐酸,假定氨水完全电离且氯化铵不发生水解,则溶液呈中性.即含有摩尔浓度10^(a-14)的氢氧根的溶液与含有摩尔浓度为10^(a-14)的氢离子的溶液等体积混合,则为中性.但是生成的氯化铵会发生水解,得到的溶液是弱酸性.此时,要注意氨水是弱碱,pH=a下,完全电离出来的氢氧根摩尔浓度浓度是大于10^(a-14),这时候,显出有碱过剩,这些会抑制氯化铵水解同时使溶液呈碱性.
其实说得直白一点,等体积的pH=a的氨水加入等体积的pH为14-a的盐酸,盐酸不能把氨水完全反应,需要把氨水完全反应,其浓度必须要比pH=14-a的要高,也就是pH
再问： 氨水若完全反应，此时溶液全是NH4Cl,不就偏酸？我觉得题目是认为 ①HCl=10^a-14，此时氨水大大过量，NH4Cl和氨水共存，且氨水多，导致溶液为「碱性」 ②接下来，HCl必须＜14-a,可以反应掉一些氨水，但是不能全反应，仍要保证NH4Cl和氨水共存，但此时已经能达到「中性」 ③若HCl＜14-a,而且小太多，导致酸性太强，把氨水全反应掉了，就程「酸性」这样就过度了
再问： 你认同伐？
再答： 对的
再问： 我就是觉得能控制的这么好？
再问： 搞不好就过量了瓦
再问： 首先必须承认的前提就是“等体积的氨水PH=a和盐酸PH=14-a，反应后溶液一定为碱性”
再答： 这种pH=7是很难做到的，不过却可以计算出来，只是要知道当时温度下的各个物质的电离常数以及水解常数，有仪器的话，可以一边反应一边测定，及时终止反应。但是这里你要注意的是，哪个是原因哪个是结果。因为盐酸pH
盐类的水解有关类型怎样比较同一溶液中离子浓度?例：PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合后,溶液中各离子浓度的大小顺 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH恰好等于7,则盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-,为什么呢? 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（ 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是 室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的pH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　） 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢) 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么? 关于盐类水解与电离的将氨水逐滴加入稀盐酸中,使溶液为中性,则此时C(氢离子)>C(氯离子)C(氢离子)