关于电解饱和食盐水制氯气,通电一段时间后,与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/01 14:28:42
关于电解饱和食盐水制氯气,通电一段时间后,与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
这句话对么?
这句话对么?
这句话错的
饱和食盐水(NaCl溶液)中
NaCl发生电离
NaCl === Na+ + Cl-
水存在以下电离平衡
H2O === H+ + OH-
也就是说存在四种离子,阳离子有钠离子(Na+)和氢离子(H+),阴离子有氯离子(Cl-)和氢氧根离子(OH-).其中H+比Na+易得到电子,Cl-比OH-易失去电子,所以,在电解饱和食盐水的过程中,放电的离子是氢离子(H+)和氯离子(Cl-)
与电源正极相连的是阳极,阴离子在阳极放电
2Cl- - 2e → Cl2↑
与电源负极相连的是阴极,阳离子在阴极放电
2H+ + 2e → H2↑
既然H+是来自水的电离
H2O === H+ + OH-
氢离子的减少使水的电离向右进行,OH-在阴极大量增多
阴极总反应:2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-
可以看到,OH-首先在阴极产生,所以关于电解饱和食盐水制氯气,通电一段时间后,与(负极)相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
饱和食盐水(NaCl溶液)中
NaCl发生电离
NaCl === Na+ + Cl-
水存在以下电离平衡
H2O === H+ + OH-
也就是说存在四种离子,阳离子有钠离子(Na+)和氢离子(H+),阴离子有氯离子(Cl-)和氢氧根离子(OH-).其中H+比Na+易得到电子,Cl-比OH-易失去电子,所以,在电解饱和食盐水的过程中,放电的离子是氢离子(H+)和氯离子(Cl-)
与电源正极相连的是阳极,阴离子在阳极放电
2Cl- - 2e → Cl2↑
与电源负极相连的是阴极,阳离子在阴极放电
2H+ + 2e → H2↑
既然H+是来自水的电离
H2O === H+ + OH-
氢离子的减少使水的电离向右进行,OH-在阴极大量增多
阴极总反应:2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-
可以看到,OH-首先在阴极产生,所以关于电解饱和食盐水制氯气,通电一段时间后,与(负极)相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
将两根电极插入溶液,通电,通电片刻后向溶液加入无色酚酞溶液,变红则为食盐水
为什么电解饱和食盐水的时候阴极先使酚酞变红?
电解饱和食盐水时,产生氯气的电极名称为 A)正极B)负极C)阴极D)阳极
电解饱和食盐水过程中,与电源负极相连的电极区有NaOH生成.与电源正极相连的正极区不会有氢氧化钠生成吗?阴离子不是会移到
电解饱和食盐水实验中与外电源正极相连的级叫?(正极还是负极?)
20度食盐的溶解度为36克,取一定量20度的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当与外接电源正极相连的电极上析出气体11.2升
电解饱和食盐水后在阴极还是阳极周围,酚酞试液变红,并写出化学式
电解饱和食盐水 ,通电一段时间后,剩下溶液的体积为1L,pH=12,求阴极上产生H2多少L
电解饱和食盐水(生成烧碱氯气和氢气)时的“阴阳极电极反应式”与“总方程式”
用石墨作电极.将电极压在一张用食盐水、淀粉-KI溶液和酚酞试液浸的滤纸的两端,电解一段时间后,滤纸两端的颜色是?a 阳极
电解食盐水时与电极正极相连的电极上发生的反应是:2__--2e-=__(向上的箭头)
电解饱和食盐水(生成烧碱氯气和氢气)时的“阴阳极电极反应式”