化学热反应方程式比如 2H2+ O2----2H2O H=xJ/ mol这里的x是1molH2参与反应放出的热还是1mo

热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应:2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）的△H为（ 热反应方程式的问题已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g)；△H= - 270kJ·mol-1,下列说法正确的是A 已知在一定条件下N2和H2反应,每生成2molNH3气体是放出92.4kj的热量,写出该反应的热反应方程式 已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量 在相同温度下,两个反应放出的热量分别用Q1,Q2表示,H2(g)+O2(g)===H2O(g);△H=--Q1kJ/mo 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 有关焓变的问题比如：H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol为什么 醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热 2mol H2和1mol O2完全反应可以生成几mol H2O 在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1