某同学用不纯的高锰酸钾样品28.5g加热制氧气,加热至不再产生气体时,剩余固体的质量是26.9g

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 00:09:31

某同学用不纯的高锰酸钾样品28.5g加热制氧气,加热至不再产生气体时,剩余固体的质量是26.9g
计算样品中高锰酸钾的质量分数是多少

2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2
2*158 32
x 28.5-26.9 固体减少的质量就是O2的质量
x==2*158*（28.5-26.9)/32==15.8 g
即样品中有KMnO4 为 15.8 g
质量分数==15.8/28.5==55.43%
再问：你好，我想问一下你是教化学的老师或者教授吗？我也是像你这样做的，可是为什么还有人这样做啊——根据化学反应质量守恒反应前后相差的量是产生的氧气的量1.6g即0.05MOl而氧气和高锰酸钾的物质的量比是1比1 所以是消耗了0.05MOl高锰酸钾 158*0.05=7.9g7.9/28.5*100%=27.7% 哪个才对呀
再答：氧气和高锰酸钾的物质的量比是1比1 这个是错误的，不是 1：1 是 2：1
再问：老师，我还有一道题。我刚学这里，有点儿不会。拜托帮帮我~~ 有氯酸钾和二氧化锰的混合物120g，其中二氧化锰的质量分数为20％，现将混合物加热至二氧化锰占固体质量分数的25％，停止加热．求1.生成氧气的质量 2.参加反应的氯酸钾质量是多少？
再答： MnO2 质量为 120*20%==24 g 则反应后总质量为 24/25%==96 g 则O2质量为 120-96 ==24 g 2KClO3 ===2KCl +3O2 2*122.5 3*32 x 24 x==2*122.5*24/3/32===61.25 g

用加热高锰酸钾制氧气,现有21.5g高锰酸钾,加热一段时间后剩余固体的质量为17.5g,求生成氧气的质量是多已知标况下氧气的密度为1.429g/l,某同学取一定质量的高锰酸钾充分加热至不再反应,测的剩余固体的质量为28.4g,集用6g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气加热到不再产生氧气时将剩余固体冷却后称量,质量为5.04g.. 在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学加热32g高锰酸钾制取氧气,当制的3.2g氧气时停止加热,剩余的固体含有什么物质?质量分别是多少一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰放入大试管中,加热至不再产生气体,冷去后称得固体剩余固体质量为17.9g.求生成氧气多少g 某不纯的高锰酸钾加样品15g至反映不再发生,称得试管内固体物质为14.52g.试试计算 1 制的氧气的质量 2 样品中高加热32g高锰酸钾制取氧气,当制得3.2g氧气时停止加热,剩余的固体含有什么物质?质量在实验室里.大红同学用63.2g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后.剩余固体质量为60g.则在此过程中加热31、6g高锰酸钾,当得到3g氧气时,剩余固体的成分是? 将氯化钾和二氧化锰的混合物14g加热至不再产生气体为止,冷却后称得剩余固体的质量为9.2g.求：1.生成氧气的质量.2. 取Na2CO3和NaHCO3混合物的样品4.42g,加热至质量不再变化,剩余固体的质量为3.18g.另取一定量该样品,向