已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 11:12:10

已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）
已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①H2SO4溶液中的HSO4- 10%
②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%
③醋酸溶液CH3COOH 1.33%
④盐酸HCl 100%
(1) 25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是__ (填序号,下同).
(2) 25℃时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是__
(3)25℃时,将足量的锌粉放入等体积PH=1的上述溶液中,产生氢气的体积在同温同压下由大到小的顺序是__________________
（4）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4- 的电离程度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是__________________

(1)1423
(2)3241
(3)3214
硫酸电离的H 抑制第二步电离
再问：可以详解吗？

已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为已知某盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子的浓度是? 物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵混合液.已知氨水的电离能力大于铵根离子的水解能力,对该溶液下述关系正确的是 25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 25摄氏度时,0.1mol/l氨水（电离度为1.33%）中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少? 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度下列溶液中,溶液的物质的量浓度为1mol.L是（）物质的量浓度为0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物质的量浓度为多少? 0.1mol/L醋酸加0.1mol醋酸钠固体,求氢离子物质的量浓度,电离度经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为