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14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/14 15:15:16
14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为
H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I)  △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关系为
A △H1=△H2           B △H1<△H2           C △H1>△H2             D无法确定
我的问题是：答案说醋酸电离要吸收热量,所以CH3COOH(aq)与KOH（aq）中和放热要比H+（aq）+OH-(aq) =H2O(I),为什么?硫酸或盐酸,氢氧化钠也要电离噻,照这么说,它们也要吸热哟,凭什么不选A或D,要选B呢?
14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为
我的问题是：答案说醋酸电离要吸收热量,所以CH3COOH(aq)与KOH（aq）中和放热要比H+（aq）+OH-(aq) =H2O(I),为什么?硫酸或盐酸,氢氧化钠也要电离噻,照这么说,它们也要吸热哟,凭什么不选A或D,要选B呢?
是这样的：
强酸中的H+和强碱中的OH-在溶液中已经全部电离,不存在电离平衡
而弱酸弱碱在溶液中有大量未电离的H+和OH-(即大量分子),所以在中和反应发生后,随着溶液中H+和OH-离子的不断消耗,弱酸和弱碱的电离平衡正向移动,H+和OH-不断地电离出来,而电离的过程是要吸收热量的,所以弱酸或弱碱在中和反应中放出热量要偏小,△H要偏大,所以选B
望采纳o!
再问： 你好！你和戏梦—天涯回答的是一个意思吗？
再答： 不是，他是说强电解质电离不需要吸热，这显然是不对的，任何电离过程都是要吸热的！！ 中和反应中，强酸强碱和弱酸弱碱的区别主要在于：①强酸强碱溶液的H+和OH-已经全部电离，中和反应的时候不存在H+和OH-的电离过程②弱酸弱碱溶液的H+和OH-只有少量电离，随着中和反应的发生，H+和OH-不断地从弱酸分子和弱碱分子中电离出来，要不断地吸热，所以最后放出的热量要小！！！
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