百度作业网化学计算 电子守恒2.将0.3mol钨酸钠（Na2WO4)加入一定量的还原剂中,W元素全部转化为一种蓝色的氧化物,再加入
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/06 22:42:32
化学计算 电子守恒
2.将0.3mol钨酸钠（Na2WO4)加入一定量的还原剂中,W元素全部转化为一种蓝色的氧化物,再加入30ml硫酸酸化的1mol/L K2Cr2O7溶液,Cr元素全部转化为Cr3+,W元素全部转化为一种黄色的氧化物.若该黄色的氧化物为WO3,则蓝色的氧化物化学式为
2.将0.3mol钨酸钠（Na2WO4)加入一定量的还原剂中,W元素全部转化为一种蓝色的氧化物,再加入30ml硫酸酸化的1mol/L K2Cr2O7溶液,Cr元素全部转化为Cr3+,W元素全部转化为一种黄色的氧化物.若该黄色的氧化物为WO3,则蓝色的氧化物化学式为
Na2WO4中W为+6价,被还原为蓝色氧化物后,再被重铬酸钾氧化为WO3,化合价由重新变为+6价,说明Na2WO4从还原剂那里得到的电子又被重铬酸钾夺取.
30ml硫酸酸化的1mol/L K2Cr2O7溶液中含K2Cr2O7：0.03L×1mol/L=0.03mol.铬元素由+6价变为+3价,得到0.03mol×3e-=0.09mole-.
而0.03mol钨酸钠得到0.09mole-,W元素化合价降低0.09mol÷0.03mol=3,变为W2O3.
再问： K2Cr2O7：0.03L×1mol/L=0.03mol 我觉得这里要乘2吧 而0.03mol钨酸钠得到0.09mole-， 题目是0.3mol钨酸钠
再答： 对，疏忽了。 铬元素由+6价变为+3价，得到0.03mol×2×3e-=0.18mole-。 而0.3mol钨酸钠得到0.18mole-，W元素化合价降低0.18mol÷0.3mol=3/5，变为+6-3/5=+27/5。所以得到W10O27，或者写成3W2O5·4WO3。
30ml硫酸酸化的1mol/L K2Cr2O7溶液中含K2Cr2O7：0.03L×1mol/L=0.03mol.铬元素由+6价变为+3价,得到0.03mol×3e-=0.09mole-.
而0.03mol钨酸钠得到0.09mole-,W元素化合价降低0.09mol÷0.03mol=3,变为W2O3.
再问： K2Cr2O7：0.03L×1mol/L=0.03mol 我觉得这里要乘2吧 而0.03mol钨酸钠得到0.09mole-， 题目是0.3mol钨酸钠
再答： 对，疏忽了。 铬元素由+6价变为+3价，得到0.03mol×2×3e-=0.18mole-。 而0.3mol钨酸钠得到0.18mole-，W元素化合价降低0.18mol÷0.3mol=3/5，变为+6-3/5=+27/5。所以得到W10O27，或者写成3W2O5·4WO3。
化学计算12将一定量氧化铜粉末加入到100毫升 0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉1
将一定量的氧化铜加入到100.0g 质量分数为19.6％的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解,得到一种蓝色溶液.再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中加入
将一定量的氯酸钾加热发生分解,然后向反应物中加入足量的浓硫酸并加热.如氯酸钾为A mol当氯酸钾中的氯元素最后全部变成氯
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分
将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉,
向一定量铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充
在浓度为10%的盐水中加入一定量的盐后配制成浓度为20%的盐水,如果再加入同样多的盐盐水浓度将变为多少?
25度时,CuSO4的溶解度为sg,把sg无水CuSO4粉末加入饱CuSO4溶液中,得到一定量的蓝色晶体,若将此蓝色晶体
化学质子守恒,1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中,写出质子守恒式（麻烦详细点）
一定量的O2分子中含有8mol电子,则O2物质的量为（