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(2011•东城区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验

来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 18:44:45
(2011•东城区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______
(2)步骤③中反应的离子方程式:______
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、______、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______ g(用含a的代数式表示,不用化简).
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸.
(2011•东城区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验
由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.
(1)双氧水具有强氧化性,由流程图可知,加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+
故答案为:将Fe2+全部氧化为Fe3+
(2)由流程图可知,步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水,反应方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+],
故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+];
(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;冷却;
(4)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量
ag×
112
160
10=0.07ag,故答案为:0.07a;
(5)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶;
②高锰酸钾有强氧化性,能将盐酸氧化,硝酸具有氧化性,能亚铁离子氧化,故只能用稀硫酸酸化,答案为:b.
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