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将足量ZnS置于1dm3盐酸中,收集到0.1mol H2S气体.为什么知道此时的饱和溶液中n(H2S)为0.1mol?

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/14 04:54:29
将足量ZnS置于1dm3盐酸中,收集到0.1mol H2S气体.为什么知道此时的饱和溶液中n(H2S)为0.1mol?
将足量ZnS置于1dm3盐酸中,收集到0.1mol H2S气体.为什么知道此时的饱和溶液中n(H2S)为0.1mol?
那是因为H2S通常状况下在水中溶解度为1:2.6,一体积水大约溶解2.6体积的H2S,所以其浓度可以计算为：设水1L,溶解H2S为 2.6L ÷ 24.5L/mol = 0.106mol,其浓度近似为0.106mol ÷ 1L = 0.106mol/L.将足量ZnO置于盐酸中,ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S↑,水中H2S达到饱和后多余H2S逸出,溶液中 c(H2S) ≈ 0.1mol/L.
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 0.1mol.zncl2溶液中通h2s刚好沉淀不生成zns的最低酸度 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. (0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么 将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完 将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓... ..将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应 在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少