NaHS溶液中通入H2S气体C(S2-)如何变化?应如何分析?

含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后,可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O,2NaOH+H2S= 化学c(S2-)：NA2S＞H2S＞NAHS＞(NH4)2S 为什么是错的? 向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液 向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得 NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的? 如何检验SO2气体和H2S气体? 0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+） 向NaOH溶液中通HCL气体导电性如何变化 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- 和O H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么