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把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算 （1）该合金中镁与铝的物质的量

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 21:20:30
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算 （1）该合金中镁与铝的物质的量
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算
（1）该合金中镁与铝的物质的量之比
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生的H2的体积（标准状况下）
急用
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算 （1）该合金中镁与铝的物质的量
（1）镁和烧碱不反应,铝和过量烧碱反应生成偏铝酸钠并放出氢气
6.72L标况下的氢气的物质的量为0.3mol,这些电子都来自于铝失去的电子.
根据电子守恒可知,参加反应的铝为0.2mol,即5.4g.所以镁为10.2-5.4=4.8g,即0.2mol
质量比Mg：Al=4.8：5.4=8:9
（2）0.2mol铝和0.2mol镁一共可以提供电子0.6+0.4=1mol
根据电子守恒可知,产生氢气0.5mol,标况下的体积为11.2L
再问： 应该物质的量吧 1:1 吧 第二小问 可以详细一点吗？拜托了？！
再答： 第二小问的电子守恒法是非常实用的方法，尤其是在做选择题的时候。 氧化还原反应总有电子得失，在题中，镁和铝失去电子变成离子，这些电子被氢离子得到变成氢气。也就是 Al→Al3+ Mg→Mg2+ ，一摩尔铝失去3mol电子，一摩尔镁失去2mol电子。 2H+→H2 ， 生成一摩尔氢气需要2mol电子。 根据得失守恒，镁和铝一起提供了1mol电子，这1mol电子可以用来生成氢气0.5mol。
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2（标准状况下）.试计算（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下）.试计算：（1)该合金中铝的质量分数；（2）该 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算: 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数... 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）求该合金中铝的质量分数 铝和镁的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中镁和铝的... 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算： 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气,（标准状况下）.计算该合金中镁和铝的物质的量之 5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6L氢气(标准状况下),试计算：该合金中镁铝的物质的量之...