用十字交叉法计算 Mg和Al的合金10g,与足量的盐酸反应后放出0.5mol的H2,求合金中两金属的质量是多少?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/07 10:11:04

设Mg的质量为X,AL的质量为Y,因为0.5mol的H2,则H2的质量为1g,又设盐酸与MG反应放出的氢气为mg,与AL反应所放出的氢气为ng.
则,MG+2HCL=MGCL+H2 2AL+6HCL=2ALCL+3H2列十字交叉计算那么得到的方程式是
24m=2x这是MG和盐酸反应的十字交叉法算的
x+y=10因为MG和AL的总重量是10克
54n=6y这是AL与盐酸反应的十字交叉法算的
m+n=1因为氢气的总重量是1克
那么由这4个方程可以算出m=1/3 n=2/3 x=4 y=6
那么就知道了MG的质量是4克,AL的质量是6克.
OK
但是相比下面的那种方法是相对来说比较笨
不会用下面的话用上面十字交叉法算也是可以的
我很幸苦的
多点几次赞同就OK

有mg.AI混合物5.1克,与足量的稀硫酸充分反应后,收集到H2 0.5克 ,求合金中Mg和Al的质量由Na Mg Al Fe 四中金属中的两种组成的合金24g,与足量盐酸反应产生H21g,则合金中必定含有的金属是（）把10.5克Mg.Al合金投入250ml.4mol/L的稀盐酸中,合金与盐酸刚好完全反应.计算合金由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是 Mg与Al合金与2mol/L的HNO3反应,能否放出H2拜托各位了 3Q NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,取32.5g合金粉末与足量稀盐酸反应,反应后, 由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H2 0.5g,则该金属一定含有的金属某铁铜合金10g与足量盐酸反应产生H20.2g求合金中铜的质量分数质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量. 等质量的Mg Al合金与稀硫酸和浓硫酸反应哪个放出氢气多,为什么