百度作业网金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 00:32:45
金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为______，与左、右相邻元素比较，其原子半径比______大，金属性比______弱；A的氧化物化学式为______，它是______ 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是______，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______．
3g氢气的物质的量=
3g
2g/mol=1.5mol，金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2，根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子，A离子与氖原子电子层结构相同，则A原子核外有13个电子，则A是Al元素；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，所以Al原子半径比Si大，金属性随着原子序数增大而减弱，所以其金属性比Mg弱，其氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3，为两性氧化物；
与Al原子核外电子层数相同的原子位于第三周期，原子半径最大的是Na元素，Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al；Si；Mg；Al2O3；两；Na；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
3g
2g/mol=1.5mol，金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2，根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子，A离子与氖原子电子层结构相同，则A原子核外有13个电子，则A是Al元素；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，所以Al原子半径比Si大，金属性随着原子序数增大而减弱，所以其金属性比Mg弱，其氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3，为两性氧化物；
与Al原子核外电子层数相同的原子位于第三周期，原子半径最大的是Na元素，Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al；Si；Mg；Al2O3；两；Na；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,.这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子?
1mol单质A跟酸反应置换出1g氢气,A跟氖原子相同的电子层结构的离子.
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：
A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质度能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质...
A.B两种离子具有相同的电子层结构,A．B两元素的单质都能与水剧烈反应,
A,B两种离子具有相同的电子层结构,A.B两种元素的单质都能与水剧烈反应
0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.0
1.A,B,C,D四种元素的原子有相同的电子层数,已知0.2mol A单质与足量盐酸反应后可生成2.24L氢气（标准状况
1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可
短周期元素A B C 的原子序数逐渐增大,他们形成的离子具有相同的电子层结构 B和C的单质都能跟水剧烈反应,1molB单
有ABCD四种元素,A的正二价离子与Ar的电子层结构相同,B有三个电子层其单质为双原子分子,