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2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/22 19:38:51
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023
两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等于两个方程式转移电子数目之和么?
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ,不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
根据公式Q=nΔH 算出n=509/792=0.6mol
在 2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
反应中电子转移数目是3mol ,所以CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数目是1.8NA
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为 23、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2( 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)== 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol； 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体 2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼..