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化学题（电解质溶液）0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 22:28:03
化学题（电解质溶液）
0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
为什么?
请问若用物料守恒和电荷守恒
物料守恒如何列式应用？
化学题（电解质溶液）0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c
电荷守恒
C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C(A-)---------1
C(Na+)=C(H+)+C(HA)---------2
把1式子和2式子相加
就是你题目的解
0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA) 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A- 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是 把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系 常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存 把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则