高中化学元素守恒法有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2m

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/25 09:38:11

高中化学元素守恒法
有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是( )
A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml
要详细的解答过程,附讲解.谢谢!

1000ml
先考虑酸有没过量 500ml的4mol/L的盐酸能与24g Mg 或 18g Al反映所以10.2g 固体不管怎么混合酸都过量
看反映
第一阶段氢氧化钠于剩余盐酸反映得H2O 和 NaCl
第二阶段氢氧化钠与Mg2+ 和Al3+ 反映的 Mg（OH）2 和Al（OH）3沉淀同时还有NaCl
如再加氢氧化钠 Al(OH)3 就会溶解成偏铝酸钠所以第二阶段最后沉淀最大
此时溶液中就剩NaCl Cl- 来自盐酸 Na+ 来自氢氧化钠所以两者等量
0.5L * 4 mol/L == 氢氧化钠的体积 * 2mol/L
得氢氧化钠体积为 1L

)★★★★★有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最多值,则需要加入2 有10.2g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸500ml中.若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要沉淀达到最大量,则需加入2mol/L的NaOH溶液有镁铝混合粉末10.2g,将他溶于500ml 、4 mol/L的盐酸中,若要使沉淀质量达到最大值镁铝合金10.2克,将它溶于500ml ,4mol/L的盐酸中,要使沉淀质量最大,需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积现有镁铝混合粉末10.2g,将它溶解在1000mL,2mol/LHCl里,若要使沉淀质量达到最大值,则需要加入金属钠的将0.51g镁铝混合粉末溶于4mol/L、50mL盐酸中,加入2mol/L氢氧化钠溶液,沉淀达到最大量时,氢氧化钠多少升现有10.2g镁铝合金粉末完全溶于500mL 4mol/L的盐酸中.若加入2mol/L的NaOH溶液,要使产生的沉淀的量 10.2克镁铝混合粉末溶于2摩尔盐酸加2mol/L的氢氧化钠多少使沉淀质量最大有5.1g的镁和铝的混合粉末溶于250mol 4mol/L的盐酸中,若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质 1、有10.2克镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸500毫升中.若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质 (1/2)将镁,铝合金10.2g溶于4mol/L的盐酸500ml里,若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大