在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 09:22:44
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),
反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则:(1)在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是多少.(2)在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少
反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则:(1)在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是多少.(2)在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少
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设生成收集到氢气1.12L,需要X克铁,同时生成Y克氯化亚铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56------------127----22.4
X--------------Y-----1.12
X=2.8克,Y=6.35g
(1)在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是:
6.35/127/0.1/2=0.25mol/(L.min)
铁还剩余5.6-2.8=2.8克
设2.8克铁能和Z克盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56--73
2.8--Z
Z=3.65克
在后4min内用HCl表示的平均反映速率是:
3.65/36.5/0.1/4=0.25mol/(L.min)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56------------127----22.4
X--------------Y-----1.12
X=2.8克,Y=6.35g
(1)在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是:
6.35/127/0.1/2=0.25mol/(L.min)
铁还剩余5.6-2.8=2.8克
设2.8克铁能和Z克盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56--73
2.8--Z
Z=3.65克
在后4min内用HCl表示的平均反映速率是:
3.65/36.5/0.1/4=0.25mol/(L.min)
化学反应速率的计算题在25℃时,向100ml含氯化氢14.6克的盐酸溶液里放入5.60克纯铁粉(不考虑前后溶液体积的变化
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之
在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之
将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.
t1℃时,100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应
将0.483g金属0.1mol/L硫酸铜溶液100ml中(反应前后溶液总体积不变),求反应后溶液的PH
将0.483g金属钠投入0.1mol/LCuSO4溶液100mL中(设反应前后溶液总体积不变),求反应后溶液的pH
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽
现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况
化学中反应平均速率将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液
将21.9g氯化氢溶于水配成200ml的盐酸溶液.该盐酸跟过量的锌粉充分反应.生成的气体在标准状况下的体积是...
向100mLNaOH溶液中通入4.4gCO2,完全反应后,将溶液低温缓慢蒸干,得到不含结晶水的固体9.5g,求100mL