已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能量30KJ,1
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 13:17:09
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能量30KJ,1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj H2(g):436 Br2(g):a HBr(g):369
答案是200 但是我算的是404,不明白为什么369×2-436-72-30这样算,为什么要减72和30
答案是200 但是我算的是404,不明白为什么369×2-436-72-30这样算,为什么要减72和30
H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△=-72kJ/mol
Br2(l)=Br2(g)△=30kJ/mol
根据能量守恒定律,反应前后能量应该是相同的
所以断裂H-H的能量+断裂Br-Br的能量(由于是液态,还要吸热变成气态,所以断裂Br-Br的能量=断裂液态Br-Br的能量-合成气态Br-Br的能量=30kJ/mol)-合成两个H-Br的能量=放出的热量
就变成了断裂H-H的能量+断裂液态Br-Br的能量-合成气态Br-Br的能量-合成两个H-Br的能量=放出的热量
就是436+a+30-2*369=-72
得a=200
Br2(l)=Br2(g)△=30kJ/mol
根据能量守恒定律,反应前后能量应该是相同的
所以断裂H-H的能量+断裂Br-Br的能量(由于是液态,还要吸热变成气态,所以断裂Br-Br的能量=断裂液态Br-Br的能量-合成气态Br-Br的能量=30kJ/mol)-合成两个H-Br的能量=放出的热量
就变成了断裂H-H的能量+断裂液态Br-Br的能量-合成气态Br-Br的能量-合成两个H-Br的能量=放出的热量
就是436+a+30-2*369=-72
得a=200
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能量30KJ
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收30KJ能量..
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)+Q,其中Q=72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为
15(2010重庆高考)已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l
Br2(l)+H2(g)→2HBr(g)+72kJ,I2(s)+H2(g)→2HI(g)-52kJ,热效应数值说明___
已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)==3C
已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol