再一只试管中加入一定量的浓硝酸,然后放入足量铜片,试回答下列问题:1反应开始一段时间,看到的现象是___________
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 06:17:48
再一只试管中加入一定量的浓硝酸,然后放入足量铜片,试回答下列问题:1反应开始一段时间,看到的现象是______________,反应的化学方程式为____________________.2随着反应的进行,发现生成气体的颜色变浅至无色,原因是_____________________.3待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,发现铜片上又有气泡产生,其原因是__________________.
解析:铜与浓硝酸反应,还原产物为NO2,铜与稀硝酸反应,还原产物为NO,铜被氧化为二价铜离子.当加入稀硫酸时(酸性条件),溶液中的NO3-与H-有具有稀硝酸的氧化能力,使反应继续进行,又产生无色气体.
关于解析,我有个疑问,硝酸的强氧化性是其中的N元素表现的,为什么要加入稀硫酸后,硝酸根才能继续氧化铜呢?是不是要在酸性的条件下才能显示它的氧化性呢?
解析:铜与浓硝酸反应,还原产物为NO2,铜与稀硝酸反应,还原产物为NO,铜被氧化为二价铜离子.当加入稀硫酸时(酸性条件),溶液中的NO3-与H-有具有稀硝酸的氧化能力,使反应继续进行,又产生无色气体.
关于解析,我有个疑问,硝酸的强氧化性是其中的N元素表现的,为什么要加入稀硫酸后,硝酸根才能继续氧化铜呢?是不是要在酸性的条件下才能显示它的氧化性呢?
是.因为加入的是足量铜片,HNO3反应后,H+逃逸,只剩NO3-,加入稀硫酸后,稀硫酸中的H+与NO3-又合成HNO3,其效果与硝酸无异.
在这里N具有氧化性,氧化的是Cu,Cu具有还原性,还原的是H+.
在这里N具有氧化性,氧化的是Cu,Cu具有还原性,还原的是H+.
硝酸在反应中的动态变化:在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题:(1)开始反应的化学方程式为 ,实验现象为
在浓硝酸中放入铜片,开始反应的化学方程式是什么 及实验现象
8、硝酸在反应中的动态变化:在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题:
在浓的硝酸中放入铜片,开始反应时的实验现象如何?并写出反应的方程式
21.在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的化学方程式为 ,实验现象为 .(2)若铜有剩余,则反应将要结
在浓硫酸中放入一定量的铜片开始反应的化学反应方程式?若有铜剩余,则反应将要结束时的反应离子方程式是
把试管放入盛有25℃的饱和生石灰的烧杯中.试管中开始放入5mL水,再向里面放入一定量生石灰,是回答下列问
在浓硝酸中放入铜片(1)反应开始的化学方程式是?(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式
11、在浓硝酸中放入铜片: ⑴反应开始时的化学方程式为 实验现象为 ⑵若铜有剩余,则反应要结束时的化学方
在浓硝酸中放入铜片 参与反应的浓硝酸的作用是?
向100ml 12mol/L的弄硝酸中加入足量铜片.充分反应后被还原的硝酸的物质的量为
向一定量的浓硝酸中加入足量的铜,再加入一定量的稀硫酸,有何现象,写出离子方程式