2.0molH2(设为理想气体)在恒温(298K)下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 20:20:17
2.0molH2(设为理想气体)在恒温(298K)下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.从始态0.015m3膨胀到终态0.040 m3.求该途径中气体所作的功
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自己算一下,"2.0molH2(设为理想气体)在恒温(298K)下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态"首先要算出这个平衡态的气体体积,用PV=nRT算去,P=200kP;将中间平衡态的体积V算出来了,再利用W1=-P(V-0.015)算出这一过程的体积功.
“然后再反抗100kPa的外压到终态”由W2=-P'(0.04-V)把这一过程的功算出,P'=100KPa
总功W=W1+W2
“然后再反抗100kPa的外压到终态”由W2=-P'(0.04-V)把这一过程的功算出,P'=100KPa
总功W=W1+W2
某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的
某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的Q
某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡
在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功:
1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU.
1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求:(1)、 U、 H、
1mol某理想气体于27℃,101、325kpa的始态下,先受某恒定外压恒温压缩至平衡态,再恒容升温至97℃,250kp
298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?
自由膨胀后可逆压缩设气体为理想气体.10molH2由25℃,1013kpa自由膨胀到25℃,101.3kpa,再经可逆压
1mol理想气体其始态为27度 1013.25kpa,经恒温可逆膨胀到101.325kpa,W,△U,△H,△S!
某双原子理想气体1mol从始态350K,200kpa经过如下5个不同的过程达到各自的平衡态,求各过程的功W:
设有300K的一摩尔理想气体做恒温膨胀,起始压力位1520KPa,终态体积为10L,试计算此过程中的△U,△H,△S,△