已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol2/L2,将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S中,Cu2﹢能达到
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/29 23:13:21
已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol2/L2,将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为什么
已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol²/L²,将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为什么是√1.3×10-18?
已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol²/L²,将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为什么是√1.3×10-18?
根据Ksp的表达式 Ksp== [Cu2+][S2-]
如果[Cu2+]和[S2-]相等,那么铜离子的最大浓度为√Ksp
也就是√1.3×10-18
如果S2-沉淀完全,也就是说S2-浓度为10-5次方,那么Cu2+浓度会更小
如果[Cu2+]和[S2-]相等,那么铜离子的最大浓度为√Ksp
也就是√1.3×10-18
如果S2-沉淀完全,也就是说S2-浓度为10-5次方,那么Cu2+浓度会更小
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某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到
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