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sicl4(g)+2H2(g)==si(s)+4Hcl 中计算H值（即吸收或放出的热量）时解答如下：断键,吸热=4*36

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 13:43:44
sicl4(g)+2H2(g)==si(s)+4Hcl 中计算H值（即吸收或放出的热量）时解答如下：断键,吸热=4*360+2*436=2312
生成键,放热=2*176+4*431=2076
所以,总的吸热=236
即,△H=+236KJ/mol
关键是1mol的Si化学键是4*1/4=2mol
那为什么1mol的Si化学键会是4*1/4=2mol呢?

请专业人士帮帮忙,我卡住了,希望能得到解答!
sicl4(g)+2H2(g)==si(s)+4Hcl 中计算H值（即吸收或放出的热量）时解答如下：断键,吸热=4*36
2个Si形成1条键,1个硅形成4条键.平均一个Si 2条键 
再问： 貌似还是不怎么懂？为什么到最后平均一个硅是两条键呢？
再答： 图中更清楚。一条Si-Si共价键，每个Si只占有半条。4个半条=2条
10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/ 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),分离出Si(s),平衡会怎么移动 工业制备纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+240.4J/mol, Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动 为什么SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl(g)中减小压强有利于加快化学反应速率是错 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量49 已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量 在相同温度下,两个反应放出的热量分别用Q1,Q2表示,H2(g)+O2(g)===H2O(g);△H=--Q1kJ/mo 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为