向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 04:14:44

向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化
答案是先变大后变小.为什么?

NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^-
HCl=H^++Cl^-
根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了氨水电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.
后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的水解大于了电离,所以后变小.
再问：前面我明白。可是，电离程度不是已电离的比上总共的么，铵根离子电离出来的数目无论如何也不可能变少吧？
再答：你好！电离程度是象你说的那样，但是铵根离子浓度增大时，铵根离子浓度增大一定程度是要发后水解，水解的离子方程式为：NH4^+ +OH^-﹤=﹥NH3·H2O，此时说明铵根离子浓度是减少的。希望能让你明白！祝你学习进步！

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