N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的体积比例是1：为什么?

怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气 若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 恒温恒压的化学平衡恒温恒压N2+3H2=3NH3,最初加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,平衡时,氨气的物质的量是A摩尔,请问此 恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的? 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时 恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊