稀醋酸中加醋酸 电离平衡怎样移动
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 12:22:11
稀醋酸中加醋酸 电离平衡怎样移动
稀醋酸中加醋酸,电离平衡怎样移动?是否是在开始稀的时候加醋酸会促进电离,到某一程度的时候,水的量太少了,所以又会抑制电离,利用勒夏特列原理怎样解释,回答越详细越好,
可是如果一直加浓醋酸,醋酸的浓度会一直增大,而相对水的就减小了,电离的过程就可以看成是和水反应形成水合离子的过程,根据勒夏特列原理,这样就是抑制了电离
稀醋酸中加醋酸,电离平衡怎样移动?是否是在开始稀的时候加醋酸会促进电离,到某一程度的时候,水的量太少了,所以又会抑制电离,利用勒夏特列原理怎样解释,回答越详细越好,
可是如果一直加浓醋酸,醋酸的浓度会一直增大,而相对水的就减小了,电离的过程就可以看成是和水反应形成水合离子的过程,根据勒夏特列原理,这样就是抑制了电离
醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+,因为这是可逆反应,所以当加入醋酸时,醋酸变多,当然是促进电离了,所以平衡会向右移动.
而勒夏特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
所以说,当向稀醋酸中加入醋酸时,浓度增加,用勒夏特列原理解释就是要减小浓度,所以平衡向右移动.这其中与水的多少并没有关系.
如果一直加浓醋酸,首先先来假设一下,等加到无穷多的时候,就可以看作是浓醋酸,没有一点的水,这时它就不可能再电离了.但是无论怎么加其中都会有水,所以依然会电离,加的越多,电离的也就越快,所以不可能抑制电离.
而勒夏特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
所以说,当向稀醋酸中加入醋酸时,浓度增加,用勒夏特列原理解释就是要减小浓度,所以平衡向右移动.这其中与水的多少并没有关系.
如果一直加浓醋酸,首先先来假设一下,等加到无穷多的时候,就可以看作是浓醋酸,没有一点的水,这时它就不可能再电离了.但是无论怎么加其中都会有水,所以依然会电离,加的越多,电离的也就越快,所以不可能抑制电离.
稀醋酸溶液的电离平衡中
向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗
醋酸的电离平衡中加氢氧化钠后,氢离子浓度与醋酸浓度的比值如何
醋酸溶液中加少量醋酸钠固体,平衡逆向移动?
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醋酸钠溶液中加醋酸纳 平衡怎么移动
冰醋酸加入醋酸中为什么电离变少?醋酸浓度增加平衡不是会向右移动,电离的醋酸量不是会增加?
醋酸电离时,加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动?
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
向醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪移动?
在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进
HAc中加过量NaOH后溶液中还有醋酸的电离平衡么?