7.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:1
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 17:51:07
7.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:1
7.下列叙述正确的是:
A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:1
B.31g白磷晶体中含有1mol P-P键
C.氨气分子的VSERP模型名称是三角锥形
D.加热条件下,浓硫酸与足量的Fe反应形成的气体产物既有极性分子,也有非极性分子.
请详细说明ABCD各项为什么正确或错误?
7.下列叙述正确的是:
A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:1
B.31g白磷晶体中含有1mol P-P键
C.氨气分子的VSERP模型名称是三角锥形
D.加热条件下,浓硫酸与足量的Fe反应形成的气体产物既有极性分子,也有非极性分子.
请详细说明ABCD各项为什么正确或错误?
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A选项中n(Na+)∶n(O2-2)=2∶1,
B,白磷以P4形式存在,P4是正四面体结构,每个P4含6个P-P键,那么31g白磷有0.25(31/31*4=0.25)mol P4,那么P-P键就有0.25*Na*6=1.5Na
C,水、 氨气VSEPR模型同为四面体,但分子空间构型为V形与三角锥形
D正确 SO2极性,SO3非极性
B,白磷以P4形式存在,P4是正四面体结构,每个P4含6个P-P键,那么31g白磷有0.25(31/31*4=0.25)mol P4,那么P-P键就有0.25*Na*6=1.5Na
C,水、 氨气VSEPR模型同为四面体,但分子空间构型为V形与三角锥形
D正确 SO2极性,SO3非极性
下列物质中含有共价键的离子晶体是()
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
对于化学键的理解,下列叙述正确的是( ) A.共价化合物中一定只含有共价键 B.离子化合物中一定只
下列关于化学键的叙述中正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键
关于化学键的下列叙述正确的是 A 离子化合物中不可能含有共价键 . B 共价化合物中不可能含有离子键
下列说法正确的是( ) A 任何物质中必须存在化学键;B 离子化合物中一定含有金属阳离子;
关于化学键的下列叙述中,正确的是 [ ] A.离子化合物可能含共价键
1、下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是:a、NaCl b,NaOH c,Na2O2 d,Na2O
下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是
1molSiO2晶体中含有Si—O共价键的物质的量是
下列物质中,含有共价键的离子化合物
下列物质中,只含有极性共价键的化合物是?