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来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 07:13:58
已知铁能与盐酸反应，而铜不能．16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g 稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的H24L（H2的密度为0.09g•L-1），求：
①混合物中铁的质量分数．
②反应后所得溶液溶质的质量分数．
①混合物中铁的质量分数．
②反应后所得溶液溶质的质量分数．
设铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，
生成氢气的质量为：0.09g•L-1×4L=0.36g，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
x y 0.36g
56
2=
x
0.36g，
127
2=
y
0.36g，
x=10.08g，y=22.86g，
①混合物中铁的质量分数为：
10.08g
16g×100%=63%，
答：混合物中铁的质量分数为63%．
②反应后溶液的质量为：10.08g+90.8g-0.36g=100.52g，
反应后所得溶液溶质的质量分数为：
22.86g
100.52g×100%=22.7%，
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%．
生成氢气的质量为：0.09g•L-1×4L=0.36g，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
x y 0.36g
56
2=
x
0.36g，
127
2=
y
0.36g，
x=10.08g，y=22.86g，
①混合物中铁的质量分数为：
10.08g
16g×100%=63%，
答：混合物中铁的质量分数为63%．
②反应后溶液的质量为：10.08g+90.8g-0.36g=100.52g，
反应后所得溶液溶质的质量分数为：
22.86g
100.52g×100%=22.7%，
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%．
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
铁和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2),将7g铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下是多升
11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．
有一含碳酸钙和氯化钙的混合物20g 加入50g盐酸完全反应.得到标准状况下的3.36升.（该气体密度为1.977g）
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是.
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算、
一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫