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在烧瓶中放入一定量二氧化锰粉末,通过分液漏斗注入100ml浓盐酸,加热一段时间,反应停止共得到氯气5.60L（标准状况）

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 17:56:06
在烧瓶中放入一定量二氧化锰粉末,通过分液漏斗注入100ml浓盐酸,加热一段时间,反应停止共得到氯气5.60L（标准状况）,用水冲稀烧瓶中的余液至500ml,取出10ml与足量硝酸银溶液反应,取沉淀物经干燥称量得1.722g.求浓盐酸的物质的量浓度（设有6%的氯化氢挥发损失）
在烧瓶中放入一定量二氧化锰粉末,通过分液漏斗注入100ml浓盐酸,加热一段时间,反应停止共得到氯气5.60L（标准状况）
Cl2中有0.5molCl原子
沉淀物是AgCl,有0.012molCl原子,故余液中总共有0.12molCl原子
至此,共有0.62molCl原子
由于有6%的HCl挥发,所以浓HCl中总共有0.62/94%≈0.660molCl原子
∴浓HCl浓度=0.660/0.1=6.60mol/L
再问： 答案是11.7mol/l
再答： 不对不对，沉淀那里算错了……我看成余液是100ml了…… 500的话，余液中应该总共有0.6mol 总共有1.1mol 再算上挥发的，浓HCl中共有1.17mol ∴浓度=11.7mol/L
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下） 在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.…… 在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑,恰好完全反应,生成2.24L(标准状况)氢气. （物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已 一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算 将2.3gNa放入100ml 0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下的H2的体积为（） 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5. 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5. 关于乙醇和氢卤酸烧瓶A中放入一些新制无水硫酸铜粉末,并加入约20ml无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D 在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准情况）.设反应后溶液